Soluciones, Solubilidad Y Unidades De Concentración -Quimica

Soluciones
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principalescaracterísticas. Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullicióndependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es lasustancia disuelta.
El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el solvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono)disuelto en un líquido (agua).

TIPOS DE SOLUCIONES
Según el estado de agregación de las sustancias, las soluciones pueden clasificarse como:
* Solución liquida: La solucion es liquida cuando elsoluto es un liquido y el disolvente también es un liquido. Ejemplo: El alcohol disuelto en agua.
-El soluto es un sólido y el disolvente es un liquido. Ejemplo: azúcar en agua
-El soluto es un gas yel disolvente es un liquido. Ejemplo: Dióxido de carbono disuelto en agua.

* Solución solida: La solución solida es cuando:
- El soluto es un sólido y el disolvente también es un sólido.Ejemplo: Zinc en cobre
-El soluto es un liquido y el disolvente es un sólido. Ejemplo: Amalgama de mercurio disuelto en plata
- El soluto es un gas y el disolvente es un solido

*Solución gaseosa: La solución es gaseosa cuando:
- El soluto es un solidoy el disolvente es un gas. Ejemplo: Vapor de yodo en aire
-El soluto es un liquido disolvente es un gas. Ejemplo: Agua en aire-El soluto es un gas y el disolvente tambien es un gas. Ejemplo: La solucion de oxigeno y otros gases en nitrogeno.

SOLUBILIDAD
La solubilidad es la mayor cantidad de soluto que se puede...