Universitario

INTRODUCCION:
En el presente trabajo mostramos el comportamiento experimental de los gases siguiendo el modelo de gas perfecto y también mostramos la medida del numero de moles de una muestra degas.

DEDICATORIA:

Este presente trabajo está dedicado a
todos los integrantes de nuestro grupo
por el esfuerzo dado en culminar dicho
trabajo y también se le dedica al
docente del curso.(PRACTICA N° 5)

1.- OBJETIVOS :

* Mostrar el comportamiento experimental de los gases siguiendo el modelo de gas perfecto y también mostrar la medida del número de moles deuna muestra de gas.

2.- MATERIALES:

* Balanza.
* Jeringa.
* Pesas.
* Globo.
* Carbonato de calcio.
* Tubo de ensayo.
* Acido clorhídrico.

3.- PROCEDIMIENTO:3.1.- PRESION:

* Montar la jeringa seca sin colocar el embolo ni el libro asegurándose de que el extremo de la jeringa penetre completamente en el agujero de tapón de caucho , de tal forma que nosalga aire cuando se haga presión

* Colocar las pesas sobre la jeringa continúe en esta forma hasta obtener una presión de 5 o 6 pesas.

3.2.- GASES:

* Se parar 4.04 gr de carbonato decalcio.
* Separar 2 ml de acido clorhídrico.
* Pesar el globo sin el gas.
* Agregar al tubo de ensayo el carbonato de calcio
* Después agregar el acido clorhídrico al tubo de ensayo conel carbonato.
* Posteriormente colocar el globo en la boquilla del tubo.
* Controlar el contenido del gas en el globo

4.- CALCULO:

A) CALCULO DE LA PRESIÓN:

* Tenemos 10 mlde aire.
* Adicionando las pesas (reducción)

* 1° pesa: 661.42 gr
* 2° pesa: 92.55 gr
* 3° pesa: 706.67.gr

* Con la presión del la pesa 1 se redue 3 ml.
* Con la presiónde la 2° se reduce 0.1 ml
* Con la presión de la 3° pesa se reduce 5 ml.
LA PRESIÓN CON LAS PESAS 1° 2° Y 3° = 5.1ML

B) CALCULO DEL GAS:

* carbonato de calcio= 4.04 gr
*...