universitario

1. Se ensaya un tanque que resiste una presión de 36 atm. Se llena de aire a 30 °C y 18 atm. ¿Ofrece seguridad parasometerlo, una vez lleno a una temperatura de 600 °C? (2 Pts.)
P2 = 36 atm
T1 = 30 ºC + 273 = 303 K
P1 = 18 atm
T2 = 600 ºC +273 = 873 K

P1 x T2 = P2 x T1

P2 = = = 51,86 atm

(No ofrece seguridad ya que el tanque está diseñado para resistir 36atm)


2. Un litro de gas oxigeno (O2) necesitan 82 segundos para escapar a través de un pequeño orificio. En las mismascondiciones de T y P, un litro de otro gas necesita 144 segundos para escapar por el mismo orificio. ¿Cuál es la masa molar del gas eng/mol? (2 Pts.)

Datos
t = 82 seg
tGas = 144 seg
PMO2 = (16 x 2) = 32 g/mol

=

= x

PMGas = x PM= x (32 g/mol) = 98,68 g/mol

3. Calcular el volumen de NH3 en litros a 530 K y a una presión de 3,10 atm, que se obtendría si sehacen reaccionar 41 gr de NH4Cl al 95% de pureza con suficiente Ca(OH)2. (2 Pts.)
2NH4Cl + Ca(OH)2 ∆ CaCl2 + 2NH3 + 2H2ODatos
NH4Cl
% pureza = 95%
PM NH4Cl = 14,01 + (1,008 x 4) + 35,45 = 53,50 g/mol
NH3
V = ?
T = 530 K
P = 3,10atm

n NH3 =41 gr imp. NH4Cl x x x

n NH3 =0,728 mol NH3


P x V = N x R x T
V = = = 10,22 litros de NH3