universo del diseño

TEMARIO QUIMICA 1 UIS 1-SEMESTRE

1. INTRODUCCIÓN
-Relación entre la Química y la Biología
-¿Qué es la vida?
-La Ciencia y otras formas de saber
-Química y Biología: interrelación. Niveles de organización química y biológica
-Materia y energía en la biosfera: Sus flujos.

2. MATERIA Y ENERGÍA
-Materia: Propiedades físicas y químicas
-Cambios físicos y químicos
-Sustancias puras(elementos y compuestos) y mezclas (homogéneas y heterogéneas)
-Energía: cinética, calórica
-Conservación de la materia y de la energía

3. UNIDADES DE MEDICIÓN
-Sistema internacional de unidades
-Longitud, Masa, Volumen, Densidad, Presión, Calor, Temperatura, cantidad de sustancia
-Cifras significativas
-Precisión y exactitud
-Conversión de unidades: Método del factor unitario o análisisdimensional para resolver problemas.

4. ESTRUCTURA DE LA MATERIA
-Teoría atómica de Dalton
-Estructura atómica: Núcleo (protones y neutrones) y electrones
-Número atómico, Número de masa, Masa atómica, isótopos, masas isotópicas, Masa atómica promedio, concepto de mol, masa molar, relaciones de masa y cantidad de sustancia
-Configuración electrónica, orbitales y niveles de energía
-TablaPeriódica: Grupos y Periodos, metales, no metales, semimetales, gases nobles, elementos de transición
-Tendencias: Tamaño atómico, tamaño iónico, Energía de ionización, Afinidad electrónica y Electronegatividad

5. ENLACE QUÍMICO
-Enlace Químico
-Compuestos iónicos y enlace iónico
Compuestos covalentes y enlace covalente
-Enlace covalente polar, enlace covalente no polar
-Asociación departículas: moléculas y redes
-Fórmulas y proporciones de combinación

6. ESTEQUIOMETRÍA
-El mol, masa molar de los átomos y masa molar de los compuestos
-Cálculos y aplicaciones de la masa molar
-Ecuaciones químicas
-Balanceo de ecuaciones químicas por inspección
-Cambios de energía asociados con las reacciones químicas
-Cálculos estequiométricos

7. ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA:GASES Y LÍQUIDOS
-Teoría cinética de los gases
-Presión de un gas y unidades de presión
-Ley de Boyle
-Ley de Charles
-Ley de Dalton
-Gases ideales y ecuación de estado de los gases ideales
-Condiciones normales de los gases
-LÍQUIDOS: Evaporación, presión de vapor, puntos de ebullición
-Fuerzas de atracción intermoleculares de los líquidos: dispersión, dipolo-dipolo y puentes de hidrógeno-Características generales de los sólidos

8. SOLUCIONES
-Tipos de soluciones
-Concepto de miscibilidad y solubilidad
-Factores que afectan la solubilidad
-Concepto de concentración de una solución
-Unidades de concentración: % en masa, % en masa / volumen, % en volumen / volumen, molaridad (M), molalidad (m), gramos por litro (g/L), fracción molar (X), partes por millón (ppm)-Dilución
-Soluciones de electrolitos
-Ósmosis y presión osmótica
-Osmolalidad (Osm)
-Coloides

9. REACCIONES DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN
-Número o estado de oxidación
-Concepto de oxidación y de reducción
-Agente oxidante y agente reductor
-Balanceo de ecuaciones redox por el método del ión – electrón
-Reacciones de óxido- reducción en sistemas biológicos

10. CINÉTICA QUÍMICA Y EQUILIBRIOQUÍMICO
-Concepto de velocidad de reacción, factores que influyen en la velocidad de una reacción química (naturaleza y concentración de los reactivos, agitación, temperatura, catalizadores)
-Teoría sobre la velocidad de reacción (colisiones y complejo activado)
-Concepto de equilibrio químico en sistemas gaseosos, expresión matemática de la ley de equilibrio químico, constante de equilibrio enfunción de concentraciones
-Factores que afectan el equilibrio químico (principio de Le Chatelier)

11. ÁCIDOS Y BASES
-Definición de ácidos y bases según Arrhenius y según Bronsted-Lowry
-Reacciones de neutralización ácido-base
-Ácidos fuertes y bases fuertes comunes
-Ácidos débiles y bases débiles comunes
-Ionización del agua, pH, pOH, y KW
-Medida del pH en el laboratorio
-pH de...