uranio natural


uranio
Símbolo: U
Clasificación: Metales de transición  Grupo 3   Actínidos  Tierras raras  Serie de elementos Actínidos

Número Atómico: 92
Masa Atómica: 238,029
Número de protones/electrones: 92
Número de neutrones (Isótopo 238-U): 146
Estructura electrónica: [Rn] 5f3 6d1 7s2
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2
Números de oxidación: +3, +4, +5, +6Electronegatividad: 1,38
Energía de ionización (kJ.mol-1): 584
Afinidad electrónica (kJ.mol-1):
Radio atómico (pm): 138
Radio iónico (pm) (carga del ion): 103(+3), 97(+4), 89(+5), 80(+6)

Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 15,5
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 422,6

Punto de Fusión (ºC): 1135
Punto de Ebullición (ºC): 4131
Densidad (kg/m3): 18950; (20 ºC)
Volumen atómico (cm3/mol):12,56
Estructura cristalina: Ortorrómbica
Color: Plateado

Propiedades comparadas
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Isótopos: Veinticinco isótopos, todos son radiactivos. El uranio natural contiene, en peso, 0,0055% de 234-U (245500 años), 0,7200% de 235-U (7,038x108 años) y 99,2745% de 238-U (4,468x109 años). El porcentaje en peso del 235-U varía de unas fuentes a otras,llegando a ser del 1% en algunas. Estos isótopos reciben otros nombres: 234-U es el "uranio II"; 235-U es el "actinouranio" y 238-U es el "uranio I". Otros isótopos de período de semidesintegración grande son: 233-U (159200 años), 236-U (2,342x10-7 años). El de menor período de semidesintegración es 222-U (1 microsegundo).

Descubierto en: 1789
Descubierto por: M.H. Klaproth
Fuentes: Minerales:pechblenda (UO2), uraninita (UO2), carnotita ((K,Na,Ca,Cu,Pb)2[(VO4)(UO2)].3H2O).
Usos: Combustible de reactores nucleares y armas nucleares. Vidrios de color.

Curiosidades sobre el elemento: Se ha encontrado vidrio de color amarillo, que contiene más de 1% de óxido de uranio y datado en el 79 a.C. cerca de Nápoles (Italia).
En 1789, Klaproth reconoció un elemento desconocido hasta entoncesen la pechblenda e intentó aislarlo. Parece ser que fue aislado por primera vez en 1841 por E. Peligot, mediante reducción del cloruro anhidro con potasio.
Es el elemento natural más pesado existente en la Tierra; los que le siguen son todos artificiales: son los transuránidos.
No es un metal raro, es más abundante que mercurio, antimonio, plata, cadmio, molibdeno o arsénico: representa el2,7x10-4% en peso de la corteza. Se presenta en numerosos minerales: pechblenda, uraninita, carnotita, autunita (Ca[(PO4)(UO2)]2.8H2O), uranofana o uranotilo (CaU2[SiO4(OH)3]2.4H2O) y torbernita (Cu[(PO4)(UO2)]2.8H2O). También se encuentra en fosfatos, lignito, arenas de monacita (CePO4 con Y, Th, La,...), de las que puede obtenerse comercialmente. Al ser un elemento de gran importancia económica lasreservas se incrementan al descubriese nuevas fuentes.
El uranio se prepara reduciendo haluros con metales alcalinos o alcalinotérreos o por reducción de los óxidos con calcio, aluminio o carbono a altas temperaturas. También se produce por electrólisis de KUF5 o UF4 disuelto en una mezcla fundida de CaCl2 y NaCl. Uranio de alta pureza puede prepararse por descomposición térmica de haluros o delhidruro (UH3) con un filamento.
Es un metal pesado, muy denso, blanco plateado, es un poco más blando que el acero, es dúctil, maleable y ligeramente paramagnético. Externamente se parece al hierro. En el aire se recubre de una capa de óxido. Finamente dividido se inflama, y es atacado por el agua fría. Por encima de 700ºC arde formando U3O8 (mezcla de los óxidos U2O5 y UO3). Los ácidos disuelvenel metal, pero los álcalis no lo atacan. A 1000ºC reacciona con el N2 para dar el nitruro marrón (U3N4). A 3000ºC reacciona con el H2 para dar el hidruro negro (UH3), el cual se descompone al calentarlo proporcionando uranio finamente dividido.
Presenta tres modificaciones: -U (ortorrómbica) hasta 688ºC; a esta temperatura cambia a -U (tetragonal), el cual pasa a -U (cúbica centrada en el...