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Velocidad de Reacción:
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reacciona por unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es unareacción lenta que puede tardar muchos años,1 pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
Ley de Velocidad:
La llamada constante de velocidad yunos números (enteros o fraccionarios) denominados ordenes de la reacción. Estos números se deducen experimentalmente y están relacionados con el mecanismo de la reacción, es decir, con el conjunto deetapas que explican que la reacción global se produzca de ese modo y no de otro.
Ley de Acción de Masas:
La ley de masas o ley de acción de masas establece que para una reacción químicareversible en equilibrio a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos, tienen un valor constante. La ley fue enunciada en 1867 por Guldberg y Waage, y debe sunombre al concepto de masa activa, lo que posteriormente se conoció como actividad.
Energía de Activación:
La energía de activación (  ) en química y biología es la energía que necesitaun sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. Para que ocurra unareacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y poseer una cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se repelen. Estorequiere energía (energía de activación) y proviene del calor del sistema, es decir de la energía traslacional, vibracional, etcétera de cada molécula. Si la energía es suficiente, se vence larepulsión y las moléculas se aproximan lo suficiente para que se produzca una reordenación de los enlaces de las moléculas. La ecuación de Arrhenius proporciona la base cuantitativa de la relación entre...