uv_visible
Páginas: 4 (969 palabras)
Publicado: 8 de julio de 2014
Ejercicios de Espectroscopia Ultravioleta.
1.- Los espectros UV-Visible del compuesto:
CH3
H3C
CH3
O
presentan 2 bandas de absorción, tanto en hexano como en etanol, cuyas característicasaparecen a continuación:
Banda I
Banda II
Solvente
λmax/nm
εmax
λmax/nm
εmax
229.5
12600
327
98
Hexano
237
12600
315
78
Etanol
a.- Asigne el origen de las bandas, fundamentando surespuesta.
b.- ¿ A que se debe la baja intensidad de la banda II ?
c.- ¿ Cree Ud. Que el compuesto anterior podría ser diferenciado del siguiente mediante
sus espectros UV ?
2.- Se tienen losespectros UV de 2 compuestos, presentando cada uno de ellos un
máximo de absorción, tal como se muestra a continuación:
Espectro
Solvente
λmax/nm
εmax
1
293.4
12
Hexano
2
204
41
Etanol
a.-Diga cual es el origen de las bandas observadas.
b.- Determine a cuales de los siguientes compuestos pertenecen los espectros anteriores:
H2C
H3C
a
CH2
O
O
H2C
c
O
H3COH
3.- El espectro UV-Visible de la anilina en fase acuosa es muy sensible al pH de la
solución, como se muestra a continuación:
pH
Banda primaria
Banda secundaria
λmax/nm
εmax
λmax/nm
εmax2
203
7500
254
160
12
230
8600
280
1430
Explique a que se debe la diferencia que se observa al cambiar el pH y que utilidad
práctica se deriva de esto.
4.- Señale las transicioneselectrónicas posibles en UV cercano-Visible para los
siguientes compuestos:
H2C
H3C
CH3
O
O
CH3
H3C
H2C
CH2
H2C
O
OH
O
O
CH2
CH3
H3C
H3C
O
O
H3C
OHOH
I
NH2
O
Cl
O
5.- Explique cómo diferenciar, si es posible, los siguientes pares de compuestos por
Espectroscopia UV-Visible:
Cl
H3C
O
H3C
Br
O
O
H3C
CH3
H3CH2C
CH3
O
O
CH2
H3C
N
H3C
CH3
CH3
CH3
NH2
N
CH3
Cl
Cl
Cl
Cl
NH2
6.-Explique como puede usarse la espectroscopia UV para diferenciar los...
1.- Los espectros UV-Visible del compuesto:
CH3
H3C
CH3
O
presentan 2 bandas de absorción, tanto en hexano como en etanol, cuyas característicasaparecen a continuación:
Banda I
Banda II
Solvente
λmax/nm
εmax
λmax/nm
εmax
229.5
12600
327
98
Hexano
237
12600
315
78
Etanol
a.- Asigne el origen de las bandas, fundamentando surespuesta.
b.- ¿ A que se debe la baja intensidad de la banda II ?
c.- ¿ Cree Ud. Que el compuesto anterior podría ser diferenciado del siguiente mediante
sus espectros UV ?
2.- Se tienen losespectros UV de 2 compuestos, presentando cada uno de ellos un
máximo de absorción, tal como se muestra a continuación:
Espectro
Solvente
λmax/nm
εmax
1
293.4
12
Hexano
2
204
41
Etanol
a.-Diga cual es el origen de las bandas observadas.
b.- Determine a cuales de los siguientes compuestos pertenecen los espectros anteriores:
H2C
H3C
a
CH2
O
O
H2C
c
O
H3COH
3.- El espectro UV-Visible de la anilina en fase acuosa es muy sensible al pH de la
solución, como se muestra a continuación:
pH
Banda primaria
Banda secundaria
λmax/nm
εmax
λmax/nm
εmax2
203
7500
254
160
12
230
8600
280
1430
Explique a que se debe la diferencia que se observa al cambiar el pH y que utilidad
práctica se deriva de esto.
4.- Señale las transicioneselectrónicas posibles en UV cercano-Visible para los
siguientes compuestos:
H2C
H3C
CH3
O
O
CH3
H3C
H2C
CH2
H2C
O
OH
O
O
CH2
CH3
H3C
H3C
O
O
H3C
OHOH
I
NH2
O
Cl
O
5.- Explique cómo diferenciar, si es posible, los siguientes pares de compuestos por
Espectroscopia UV-Visible:
Cl
H3C
O
H3C
Br
O
O
H3C
CH3
H3CH2C
CH3
O
O
CH2
H3C
N
H3C
CH3
CH3
CH3
NH2
N
CH3
Cl
Cl
Cl
Cl
NH2
6.-Explique como puede usarse la espectroscopia UV para diferenciar los...
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