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Páginas: 3 (708 palabras)
Publicado: 9 de septiembre de 2014
velocidad aceptable.
En ese caso, sí la constante de equilibrio es muy pequeña la conversión de “reaccionantes” en “productos” es insignificante y sí es muy grande, la conversión es casi completa.A través de la ecuación de estado de los gases ideales se puede relacionar Kp con Kc a una cierta temperatura: Kp = Kc(RT)^n.
En esta expresión ^n representa la diferencia entre la suma de loscoeficientes estequiométricos de las especies gaseosas a la derecha de la ecuación y la suma de los coeficientes estequiométricos de las especies gaseosas a la izquierda.
La ecuación química querepresenta al sistema en equilibrio puede modificarse matemáticamente sin que se alteren las cantidades de sustancias presentes en el equilibrio:
· Si se multiplica la ecuación química por un factor, laconstante de equilibrio queda elevada a ese factor.
· Si se invierte la ecuación química, se invierte la constante de equilibrio.
· Sí en un sistema se establecen equilibrios simultáneos y lasecuaciones químicas que los representan se suman, las constantes de equilibrio se multiplican.velocidad aceptable.
En ese caso, sí la constante de equilibrio es muy pequeña la conversión de“reaccionantes” en “productos” es insignificante y sí es muy grande, la conversión es casi completa.
A través de la ecuación de estado de los gases ideales se puede relacionar Kp con Kc a una cierta temperatura: Kp =Kc(RT)^n.
En esta expresión ^n representa la diferencia entre la suma de los coeficientes estequiométricos de las especies gaseosas a la derecha de la ecuación y la suma de los coeficientesestequiométricos de las especies gaseosas a la izquierda.
La ecuación química que representa al sistema en equilibrio puede modificarse matemáticamente sin que se alteren las cantidades de sustanciaspresentes en el equilibrio:
· Si se multiplica la ecuación química por un factor, la constante de equilibrio queda elevada a ese factor.
· Si se invierte la ecuación química, se invierte la...
En ese caso, sí la constante de equilibrio es muy pequeña la conversión de “reaccionantes” en “productos” es insignificante y sí es muy grande, la conversión es casi completa.A través de la ecuación de estado de los gases ideales se puede relacionar Kp con Kc a una cierta temperatura: Kp = Kc(RT)^n.
En esta expresión ^n representa la diferencia entre la suma de loscoeficientes estequiométricos de las especies gaseosas a la derecha de la ecuación y la suma de los coeficientes estequiométricos de las especies gaseosas a la izquierda.
La ecuación química querepresenta al sistema en equilibrio puede modificarse matemáticamente sin que se alteren las cantidades de sustancias presentes en el equilibrio:
· Si se multiplica la ecuación química por un factor, laconstante de equilibrio queda elevada a ese factor.
· Si se invierte la ecuación química, se invierte la constante de equilibrio.
· Sí en un sistema se establecen equilibrios simultáneos y lasecuaciones químicas que los representan se suman, las constantes de equilibrio se multiplican.velocidad aceptable.
En ese caso, sí la constante de equilibrio es muy pequeña la conversión de“reaccionantes” en “productos” es insignificante y sí es muy grande, la conversión es casi completa.
A través de la ecuación de estado de los gases ideales se puede relacionar Kp con Kc a una cierta temperatura: Kp =Kc(RT)^n.
En esta expresión ^n representa la diferencia entre la suma de los coeficientes estequiométricos de las especies gaseosas a la derecha de la ecuación y la suma de los coeficientesestequiométricos de las especies gaseosas a la izquierda.
La ecuación química que representa al sistema en equilibrio puede modificarse matemáticamente sin que se alteren las cantidades de sustanciaspresentes en el equilibrio:
· Si se multiplica la ecuación química por un factor, la constante de equilibrio queda elevada a ese factor.
· Si se invierte la ecuación química, se invierte la...
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