Valencia

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VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACION
VALENCIA
Se entiende por capa de valencia de un átomo a su capa más externa de electrones, estos electrones que se encuentran aquí reciben entonces el nombre deelectrones de valencia, estos determinan la capacidad que tienen los átomos para formar enlaces.
Podemos clasificar la valencia en dos grupos: valencia iónica y valencia covalente.
Valencia iónica:
Esel número de electrones que un átomo gana o pierde al combinarse con otro átomo mediante un enlace iónico.
Valencia covalente
Es el numero de electrones que un átomo comparte con otro al combinarsemediante enlaces covalentes.
NUMERO DE OXIDACION
Se conoce como numero de oxidación de un elemento a la carga que posee un átomo de dicho elemento cuando se encuentra en forma ion.
Los números deoxidación pueden ser positivos o negativos según la tendencia del átomo a perder o ganar electrones.
Los elementos metálicos siempre tienen números de oxidación positivos, mientras que los elementos nometálicos pueden tener positivos o negativos.
NORMAS PARA ASIGNAR NUMEROS DE OXIDACION
1. Los elementos del grupo IA trabajan con numero de oxidación de +1, los elementos del grupo IIA trabajancon numero de oxidación de +2
2. Generalmente el oxigeno trabaja con un numero de oxidación de -2, en algunas ocasiones trabaja con numero de oxidación de -1 y es cuando forma peróxidos.
3. Elhidrogeno generalmente trabaja con numero de oxidación de +1, en algunas ocasiones trabaja con -1 y es cuando forma hidruros.
4. Todo elemento que se encuentra solo (como átomo “X” o comomolécula “X2”) trabaja con un número de oxidación de cero.
5. La suma algebraica de los números de oxidación en una molécula debe ser igual a cero. Recuerde que los subíndices de cada elemento semultiplican por el número de oxidación de este para realizar dicha suma.
6. La suma algebraica de un ion debe ser igual a la carga del ion.
7. Si en una molécula TODOS los subíndices son múltiplos,...
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