Valoracion Redox
Páginas: 8 (1832 palabras)
Publicado: 4 de junio de 2012
Resumen
Al estudiar los métodos de yodometria y permanganometria es necesario tener en cuenta que dichos procedimientos se utilizan para determinar la concentración de algunas sustancias (KMnO4, I2) por medio de titulaciones donde el permanganato actúa como agente oxidante y el yoduro de potasio como agente reductor.
Se realizaron tres titulaciones que consisten en agitarconstantemente en movimientos circulares las disoluciones problemas con el fin de obtener el punto final que se determina con la aparición del color rosa pálido para el procedimiento uno(estandarización del permanganato con acido sulfúrico y oxalato de sodio), el procedimiento dos (la disolución del peróxido de hidrogeno) y la aparición del color amarillo pálido para la valoración del yodo resultante con eltiosulfato de sodio.
Introducción:
Las volumetrías redox utilizan reacciones Óxido-reducción donde la sustancia que reduce o acepta electrones se denomina agente oxidante y el que se oxida o cede electrones se denomina agente reductor [1].
La valoración redox es una técnica analítica muy utilizada, que permite conocer la concentración de una disolución de una sustancia que puedeactuar como oxidante o reductor.
Esta es un tipo de valoración basada en una reacción redox entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante [2].
las titulaciones redox están basadas en la acción recíproca entre el agente oxidante y agente reductor, donde se emplean disoluciones valoradas de la sustancia oxidantes o reductores respectivamente; lassustancias más utilizadas con este método son óxido arsenioso As2O3, oxalato de sodio Na2C2O4 y un alambre de hierro puro
Una solución estándar ideal para un análisis titulométrico debe tener las siguientes propiedades:
1. Su concentración debe permanecer constante por meses o años después de su preparación para eliminar la necesidad de valoración.
2. Su reacción con el analito debe ser rápidade tal manera que el tiempo de espera después de cada adición del reactivo no sea excesivo.
3. la reacción entre el reactivo y el analito debe completarse razonablemente. Esto es fundamental para obtener buenos puntos finales.
4. La reacción entre el reactivo y el analito tiene que ser de tal manera que pueda ser descrita
por una ecuación química balanceada. Si esto no es asi, entonces el pesodel analito no
puede ser calculado directamente de los datos volumétricos. Este requisito implica que el reactivo no reaccione con sustancias desconocidas o con otros constituyentes de la solución.
5. Tiene que existir un método para detectar el punto de equivalencia entre el reactivo y el analito. Es decir, se requiere un punto final satisfactorio.
Pocos reactivos volumétricos cumplen con todosestos requisitos perfectamente [3].
El fundamento del método no es más que la utilización cuantitativamente de la transferencia de electrones que tiene lugar cuando reacciona un oxidante con un reductor o viceversa.
Titulación: es el proceso por el cual se determina la cantidad de un analito en una solución basándose en una cantidad de un reactivo estándar [3].
Analito: es el compuestoproblema al que se quiere calcular la concentración, o el volumen[4].
Indicador: método para detectar el punto final en un análisis volumétrico (5).
Punto final: punto experimental en el que se detectan el punto de equivalencia (5).
Punto de equivalencia: punto en el que la cantidad de agente valorante y de sustancia valorada, coinciden estequiométricamente.
Parte experimentalTitulación numero 1: estandarización del permanganato con oxalato de sodio y acido sulfúrico
Se calentó una disolución de permanganato con oxalato de sodio y acido sulfúrico entre los 80 y 90 °C después de unos minutos en reposo se procedió a titular hasta obtener el punto final, que es el momento exacto en que la solución cambia instantáneamente de color (de transparente a rosáceo)...
Al estudiar los métodos de yodometria y permanganometria es necesario tener en cuenta que dichos procedimientos se utilizan para determinar la concentración de algunas sustancias (KMnO4, I2) por medio de titulaciones donde el permanganato actúa como agente oxidante y el yoduro de potasio como agente reductor.
Se realizaron tres titulaciones que consisten en agitarconstantemente en movimientos circulares las disoluciones problemas con el fin de obtener el punto final que se determina con la aparición del color rosa pálido para el procedimiento uno(estandarización del permanganato con acido sulfúrico y oxalato de sodio), el procedimiento dos (la disolución del peróxido de hidrogeno) y la aparición del color amarillo pálido para la valoración del yodo resultante con eltiosulfato de sodio.
Introducción:
Las volumetrías redox utilizan reacciones Óxido-reducción donde la sustancia que reduce o acepta electrones se denomina agente oxidante y el que se oxida o cede electrones se denomina agente reductor [1].
La valoración redox es una técnica analítica muy utilizada, que permite conocer la concentración de una disolución de una sustancia que puedeactuar como oxidante o reductor.
Esta es un tipo de valoración basada en una reacción redox entre el analito (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante [2].
las titulaciones redox están basadas en la acción recíproca entre el agente oxidante y agente reductor, donde se emplean disoluciones valoradas de la sustancia oxidantes o reductores respectivamente; lassustancias más utilizadas con este método son óxido arsenioso As2O3, oxalato de sodio Na2C2O4 y un alambre de hierro puro
Una solución estándar ideal para un análisis titulométrico debe tener las siguientes propiedades:
1. Su concentración debe permanecer constante por meses o años después de su preparación para eliminar la necesidad de valoración.
2. Su reacción con el analito debe ser rápidade tal manera que el tiempo de espera después de cada adición del reactivo no sea excesivo.
3. la reacción entre el reactivo y el analito debe completarse razonablemente. Esto es fundamental para obtener buenos puntos finales.
4. La reacción entre el reactivo y el analito tiene que ser de tal manera que pueda ser descrita
por una ecuación química balanceada. Si esto no es asi, entonces el pesodel analito no
puede ser calculado directamente de los datos volumétricos. Este requisito implica que el reactivo no reaccione con sustancias desconocidas o con otros constituyentes de la solución.
5. Tiene que existir un método para detectar el punto de equivalencia entre el reactivo y el analito. Es decir, se requiere un punto final satisfactorio.
Pocos reactivos volumétricos cumplen con todosestos requisitos perfectamente [3].
El fundamento del método no es más que la utilización cuantitativamente de la transferencia de electrones que tiene lugar cuando reacciona un oxidante con un reductor o viceversa.
Titulación: es el proceso por el cual se determina la cantidad de un analito en una solución basándose en una cantidad de un reactivo estándar [3].
Analito: es el compuestoproblema al que se quiere calcular la concentración, o el volumen[4].
Indicador: método para detectar el punto final en un análisis volumétrico (5).
Punto final: punto experimental en el que se detectan el punto de equivalencia (5).
Punto de equivalencia: punto en el que la cantidad de agente valorante y de sustancia valorada, coinciden estequiométricamente.
Parte experimentalTitulación numero 1: estandarización del permanganato con oxalato de sodio y acido sulfúrico
Se calentó una disolución de permanganato con oxalato de sodio y acido sulfúrico entre los 80 y 90 °C después de unos minutos en reposo se procedió a titular hasta obtener el punto final, que es el momento exacto en que la solución cambia instantáneamente de color (de transparente a rosáceo)...
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