valoracion solucion EDTA

OBJETIVOS:
• Determinar con precisión el punto de equivalencia de la valoración potenciométrica de KCl con AgNO3
• Trazar experimentalmente la curva de valoración potenciométrica de KCl con AgNO3• Determinar la concentración de una disolución que contenga cloruros cuando se valora con AgNO3 por el método potenciométrico y volumétrico
DIAGRAMA DE BLOQUES
Valoración potenciométrica del ion Cl-con AgNO3 0.1 N





Valoración volumétrica del ion Cl- con AgNO3 0.1 N








ANÁLISIS DE RESULTADOS:
1. Construir una tabla que contenga la siguiente información:
Vol. (mL) E(mv)0 222
0.5 221
1 222
1.5 223
2 227
2.5 228
3 231
3.5 232
4 232
4.5 233
5 233
5.5 233
6 231
6.5 232
7 233
7.5 233
8 232
8.5 232
9 244
9.5 252
10 254
10.5 256
11 258
11.5 260
12262
12.5 265
13 267
13.5 269
14 271
14.5 274
15 277
15.5 280
16 287
16.5 289
17 294
17.5 298
18 305
18.5 312
19 322
19.5 325
20 328
20.5 435
21 470
21.5 486
22 492
22.5 497
23 49923.5 501
24 503
24.5 505
25 508


17 294
17.5 298
18 305
18.5 312
19 322
19.5 325
20 328
20.5 435
21 470
21.5 486
22 492
22.5 497
23 499
23.5 501
24 503
24.5 505
25 508

2.Graficar el potencial en función del volumen agregado de titulante.




2. Graficar el potencial en función del volumen agregado de titulante.


El punto de equivalencia se encuentra a los20.5 mL, 435 mV.

3. Localizar con ayuda del diagrama de potencial en función del volumen de titulante (AgNO₃) el punto de equivalencia de la valoración potenciométrica por los siguientes métodos:
a)Método del paralelogramo.

Punto de equilibrio =20.5 ml
b) Método de la primera derivada.
Vol. (mL) E(mv) ΔmL ΔpH Prom. vol. ΔpH/ΔmL
0 222 0.5 -1 0.25 -2
0.5 221 0.5 1 0.75 2
1 222 0.5 1 1.252
1.5 223 0.5 4 1.75 8
2 227 0.5 1 2.25 2
2.5 228 0.5 3 2.75 6
3 231 0.5 1 3.25 2
3.5 232 0.5 0 3.75 0
4 232 0.5 1 4.25 2

Método del paralelogramo
C_1 V_1=C_2 V_2

(C_1 V_1)/V_2 =C_2...