Preparación y valoración de soluciones molares

UNIVERSIDAD AUTONOMA DE CHIHUAHUA
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS
PRÁCTICA # 4
PREPARACIÓN Y VALORACIÓN DE SOLUCIONES MOLARES
Responsable: M.C. Karla Fabiola Chacón Vargas
Laboratorio de química básica
Grupo E
Equipo # 6
Ixchetl Alejandra Enríquez Armendáriz 245397
José Raúl Acosta Molina 245523
Manuel Enrique Flores Ochoa 245524
María Guadalupe Maldonado Enríquez 245528
DianaElizabeth Morales Llanes 248825

Fecha: 4 de abril de 2011

Objetivo: preparar soluciones molares. Valorar (comprobar) la concentración de las mismas.
Actividades previas.
Anota la fórmula de Molaridad (M) y Normalidad (N)
M=n/V
N=(numero de pesos equivalentes en gr)/Volumen
¿Cómo se calcula el peso equivalente para: ácidos, bases y sales?

peq=(peso molecular)/*

Donde *:
* = numerode H (iones hidronio) para ácidos
* = numero de OH (iones hidroxilo) para bases
* = numero de oxidación del metal si se trata de una sal

¿Qué es titulación?, anota el procedimiento para la titulación de soluciones
Es un proceso en el que se mide la cantidad o la concentración de una sustancia en una muestra
.
En un matraz erlenmeyer se agrega la sustancia a analizar.
Se agrega unindicador
El matraz se coloca bajo la bureta
Se abre la bureta para dar paso a la solución estándar para que empiece a caer gota a gota al matraz mientras es meneado.
Cuando se observe el vire (cambio de color) leyendo la escala de la bureta sabremos con precisión el volumen de la solución analizada.
Se realizan los cálculos correspondientes para conocer la concentración.

¿Qué esestándar primario?
Sustancia de referencia que se emplea en el proceso de titulación. Es una sustancia confiable, fácilmente cuantificada de alta pureza, punto bajo de reactividad así como de alta solubilidad y alto peso equivalente.

Realiza los cálculos para preparar 250 ml de HCl aproximadamente 0.1M, y describe el procedimiento
M=n/V
V= 250 Ml= 0.25 lts 1 mol HCl 36.45 g
M=0.10.025 mol HCl x x= 0.9125g
VM=n

n= (0.25 lts)(0.1M) = 0.025 mol D=m/V V=m/D V=2.4662g/(1.19 g/mol)
100g 37g V= 2.07 ml.
x 0.9125 g x= 2.4662g
B. ACTIVIDADES DE DESARROLLO

Material:
1 Soporte universal
1 Vidrio de reloj
3Matraces erlenmeyer de 250 mL
1 Probeta de 100 mL
1 Vaso pp 50 mL
1 Vaso de pp 250 mL
1 Embudo
1 bureta de 50 mL
1 Pinza para bureta
1 matraz aforado de 250 mL
1 Espátula acanalada
1 Propipetero
1 Embudo
1 Agitador
1 Pipeta serológica de 10 mL
Reactivos:
- Ácido clorhídrico
- Carbonato de sodio
- Solución indicadora naranja de metilo
Equipo
- Balanza analítica
- Campana deextracción


Diagrama de flujo:

Procedimiento:
1. Prepara 250 ml de HCl aproximadamente 0.1M realizando los cálculos correspondientes.
2. Enumera 3 matraces erlenmeyer como 1,2 y 3.
3. Pesa por triplicado y con exactitud 0.1500g de carbonato de sodio (estándar primario) y transferir el total de cada muestra de carbonato de sodio a un matraz erlenmeyer de 250 ml
4. Agrega a cada matraz 60 ml deagua destilada y agita para disolver.
5. Agrega de 2 a 5 gotas de indicador anaranjado de metilo a uno de los matraces con carbonato de sodio.
6. Carga la bureta con la solución de HCl, sin olvidar impregnar previamente la bureta con la solución y cuidando que no exista burbuja de aire en la parte inferior que pudiera generar errores (utiliza el vaso de 50 ml y el embudo para cargar la bureta).7. Coloca el matraz erlenmeyer con la solución bajo la bureta cuya punta debe situarse en el cuello del matraz. Añade gota a gota la solución del ácido clorhídrico a la solución de bicarbonato de sodio. Aplica movimientos circulares al matraz.
8. El final de la titulación estará marcado cuando líquido amarillo el indicador se tornará rosa canela, lo cual indica que la neutralización se ha...