Valoracion o Titulacion

* Introducción
En la química se estudian las determinadamente las reacciones de las sustancias y una forma de hacerlo es por medio de titulación o valoración, que a su vez se define como el método de determinar las cantidades presentes en una solución o sustancia en presencia de un indicador y como resultado un cambio en coloración conocido como punto de equivalencia. En general a este puntose le conoce también como neutralización de la solución debido a la combinación de hidrogeniones procedentes de ambas sustancias y como resultado la obtención de moléculas de aguas sin disociar y liberación de energía mediante está ecuación: NAVA=NBVB, donde NAVB son la normalidad de una acido/base y VAVB representan los volúmenes de acido/base.
Así pues, la titulación es un proceso mediante elestándar primario se combina con una solución de concentración determinando la concentración, donde el pH va cambiando durante el transcurso de la misma y para que el compuesto pueda ser considerado como un patrón primario debe tener las siguientes características y ser utilizado como referencia:
1. Composición conocida
2. Elevada pureza
3. Estable a temperatura ambiente
4.Posibilidad de ser secado en estufa
5. Absorber gases
6. Reaccionar rápidamente
7. Peso grande
En las titulaciones se pueden utilizar indicadores orgánicos en estructuras que cambian de color a medida que el pH va cambiando hasta llegar a un punto neutro ya que la gran mayoría son ácidos débiles y poco a poco van perdiendo H+ en la solución formándose un anión tomando un color rosado pálido,indicando que la misma se encuentra en equilibrio.
Para antes de comenzar el proceso de valoración, se debe conocer y calcular la masa molecular del compuesto a preparar mediante estos pasos:
1. Investigar la masa atómica del componente
2. Calcular la masa molecular del componente
3. Calcular la masa del componente 1,000 mL de solución por la cantidad de moles requeridos.
¿?mL aser utilizados en el componentes¿??moles del componente1,000 mL= ?moles

moles del componentemasa molecular del componente (g)1 mol del componente=g componente

Una vez obtenido los gramos, se procede a pesar el componente y luego se diluye en agua. (Nota: Según ejercicio otorgado)
Antes de titular la solución se buscan la cantidad de gramos a ser utilizadas en la valoración, (ya sea parauna base o un acido), llevando a cabo lo siguiente:
1. Buscar los gramos del compuesto 2 mediante la obtención de gramos del compuesto 1 en mL:
¿?moles Comp 1??moles Comp 11,000 mL1 mol Comp 21 mol Comp 1masa molecular Comp 21 mol Comp 2=g Compuesto 2
2. Ya titulado el compuesto 2 se procede a buscar la pureza del compuesto 1 mediante:
(Nota: Es bueno hacer más de una titulación paraasegurarte de la data)
¿?moles Comp 21 mol Comp 2masa molecular del Comp 21 mol Comp 11 mol Comp 2= ¿?moles Compuesto 1
(Nota: Los moles del compuesto 2 serán los gramos que se obtuvieron primero)
3. Con esa data, se calcula dividiendo los moles por los mL utilizados para quedar en equilibrio. m= moles/L
(Nota: Si el proceso de valoración se hizo más de una vez se deben hacer los cálculospara cada procedimiento)
4. Con todas las molaridades obtenidas, se le busca el promedio sumándolas todas y dividiéndolas por el número de veces que se titulo y el resultado se multiplica por 100.
(Nota: Se recomienda que sí el compuesto 1 es una base, se titule para un acido para saber cuánto tiempo toma neutralizarlo)
5. Cálculos para titulación de un acido.
a. mL corrida 1 +mLcorrida 2= ¿?mL2= ¿? mL
b. ¿?mL moles obtenidos del promedio1,000 mL= ¿?moles del acido
c. ¿?moles masa molecular del acido1 mol compuesto= ¿?g del acido
d. ¿?g del acidocantidad de mL utilizados x 100= ¿?%
* Objetivos
1. Familiarizar al estudiante con los cómputos necesarios para preparar soluciones.
2. Resolver problemas que envuelvan estequiometría de una reacción....