PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS Y VALORACIÓN POR TITULACIÓN

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS Y VALORACIÓN POR TITULACIÓN DE ÁCIDO CLORHÍDRICO E HIDRÓXIDO DE SODIO.

PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS:

Preparación de 50mL de solución 1%p/p de NaCl:Como es una disolución acuosa se considera que la densidad de la solución es igual a la del agua, es decir, 1g/mL; por ende se querrían preparar 50g de solución. Ahora al decir 1%p/p asumimos que en100g de solución hay 1 gramo de soluto, en este caso NaCl, infiriendo entonces se puede decir que el soluto necesario para 50g de solución 1%p/p es 0,5g.



Con lo anterior entonces se dice que paratener 50mL de una solución 1%p/p de NaCl, se toman 0,5g de NaCl y se agrega agua hasta obtener dicho volumen.

Preparación de 50mL de solución 0,20M de NaHCO3:

Como ya se sabe el términomolaridad nos indica:



Entonces al decir 0,20M se puede deducir que en un litro de solución hay 0,20 moles de soluto, es decir NaHCO3, por lo tanto se puede hacer el siguiente cálculo, sabiendo que elpeso molecular del NaHCO3 es de 84g:





Preparación de 25mL de solución 0,10M de CuSO4:

Reactivo: CuSO4 ∙ 5H2O
Masa H2O: 18g ∙ 5 = 90g
Masa CuSO4:
Cu = 64g
S = 32g
O = 16g ∙ 4 = 64CuSO4 = 160g

Masa total del reactivo = 160g + 90g = 250g





Es decir que para preparar 25mL de solución 0,10M de CuSO4, se toman 0,63g del reactivo y se agrega agua hasta alcanzar dichovolumen.

Preparación de 25mL de solución 0,02M de CuSO4:

Como es una solución que tiene como reactivo el mismo de la solución anterior pero en menor concentración se puede calcular a partir dela fórmula de disolución, así:

V1M1 = V2M2

V1 = 25mL
V2 = ¿?
M1 = 0,02M
M2 = 0,10M







Lo que quiere decir que tomamos 5mL de la solución 3, es decir la de CuSO4 con concentración0,10M y se agrega agua hasta alcanzar un volumen de 25mL, obteniendo una solución 0,02M.

ESTANDARIZACIÓN DE SOLUCIÓN DE HCl 0,2M:

Se estandarizó HCl 0,2M, para ver si esta es la verdadera...