vapor


ÍNDICE


I. Introducción
2
II. Fundamento Teórico
3
III. Materiales y equipos utilizados
11
IV. Procedimiento
12
V. Cálculos y Resultados
13
VI. Observaciones
16
VII. Conclusiones
17
VIII. Bibliografía
18








I. INTRODUCCIÓN

La conversión del agua en vapor, trae consigo una serie de fenómenos estudiados por la Física, tales como: presión, fuerza, trabajo,potencia, etc.; sin cuyo conocimiento previo nos sería difícil definir y explicar el funcionamiento del caldero.
Cuando hablamos de conversión de agua en vapor nos referimos a la generación de vapor, fenómeno que se lleva a cabo en las calderas y cuyo provecho se utiliza tanto en las plantas térmicas, en la generación de potencia como las plantas industriales.
En lo que respecta a las unidadesgeneradoras de vapor (calderos), se podría decir que su evolución se viene dando desde el año de 1919 hasta nuestros días, de modo que se pueda conseguir una unidad generadora de vapor eficiente. Al hablar de calderas nos estamos refiriendo como ya se dijo a su funcionamiento, al combustible que se utiliza, a la cantidad de aire que se necesita para quemar el combustible, a los tipos de calderas, asus accesorios, al manejo y cuidado de las mismas, etc. Es así que cuando hablamos de un generador de vapor moderno tomamos en consideración un caldero que reúna las condiciones más óptimas de funcionamiento, y cuya finalidad sea la de aprovechar al máximo la energía química del combustible y así lograr el objetivo (conversión de agua en vapor), que como ya se dijo es un requerimiento primordialen el campo industrial por sus múltiples aplicaciones.








II. FUNDAMENTO TEÓRICO:

CALORÍMETRO UNIVERSAL
Sustancia pura
Se conoce como sustancia pura, a toda sustancia que tiene una composición homogénea e invariable independiente de la fase o fases en que se encuentre. Toda sustancia puede existir en por lo menos tres fases: sólido, líquido y vapor. Una muestra de agua en lafase sólida, una mezcla de agua y hielo o una mezcla de agua y vapor, son sustancias puras, puesto que cada una de las fases tiene la misma composición química. En cambio por ejemplo el agua salada no es sustancia pura, ya que al producirse la evaporación, el vapor tendrá una composición diferente a la fase líquida. Una mezcla de gases (como el caso del aire), puede considerarse sustancia pura,siempre y cuando su composición sea uniforme y el análisis se refiera exclusivamente a la fase gaseosa. Si uno de los componentes se condensa, la mezcla ni podrá ser considerada sustancia pura debido a que el condensado tendrá una composición diferente a la mezcla original.
Cambios de fase
Los procesos en los que una sustancia cambia de estado (tales como fusión, evaporación, condensación, etc.),se llaman cambios o transiciones de fase. Cada estado de la materia está determinado por su propio conjunto de características de presión y temperatura y requiere de adición o sustracción de calor para habilitarlo a pasar de un estado a otro.

Estado de vapor del agua
Una sustancia se halla en la fase de vapor si no se halla muy lejos de su fase líquida, de manera que si se le entrega mayorcantidad de energía dicha sustancia puede alcanzar a la fase gaseosa. A diferencia de los gases que tienden a seguir las leyes de gases ideales, los vapores se apartan mucho de éstas y sus propiedades termodinámicas deben ser obtenidas mediante tablas o gráficas.


Diagrama de molier para el vapor de agua
El diagrama anterior es un diagrama T-v general, válido para una sustancia típica hipotética.En ella podemos observar una zona de líquido sub-enfriado o líquido comprimido a la izquierda de la campana, y otra de vapor sobrecalentado, a la derecha de la misma. En estas dos zonas se considera que la sustancia es completamente líquida o completamente vapor. La zona dentro de la campana corresponde a un estado de transición en la cual la sustancia se considera un vapor húmedo, es decir, si...