vapor
Páginas: 2 (413 palabras)
Publicado: 25 de septiembre de 2014
Este diagrama de fases muestra los cambios de estado de la materia.
La curva con puntos de color verde que gira a la izquierda muestra el comportamiento anómalo del agua y en general, el de todoslos materiales que cuando se funden sufren una contracción de volumen específico. La curva de fusión (en color verde) marca el punto de fusión para cada par (temperatura, presión). La curva devaporización, en azul, lo mismo para el punto de ebullición, y la curva de sublimación, en rojo, muestra la presión de sublimación para cada temperatura. Se muestra como ellos varían con la presión. Elpunto de unión entre las tres curvas verde, azul y rojo es el punto triple. El punto crítico se ve en el otro extremo de la curva azul de vaporización.
El agua se evapora en moléculas invisibles,muchas veces acompañada de gotas de agua que vuelven a condensar.
El estado de vapor es la fase gaseosa de una sustancia cuando ésta se encuentra por debajo de su temperatura crítica[1] (el estado devapor es un estado de agregación de la materia en el que las moléculas interaccionan sólo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares adoptando la forma y el volumen del recipiente que lascontiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible).
En la gráfica, el vapor es la llamada fase gaseosa, encerrada, por la línea vertical que representa la Temperatura crítica ylas curvas azul (curva de vaporización) y roja curva de sublimación, que representan los modos en que una materia líquida o sólida se convierte en vapor.
El vapor sobrecalentado es el gas que seencuentra por encima de su temperatura crítica pero por debajo de su presión crítica.
No hay que confundirlo con el concepto de gas, aunque se suela utilizar ambos indistintamente. El término«vapor» se refiere estrictamente a aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante o por enfriamiento a presión constante, mientras que un gas perfecto requiere el proceso de...
La curva con puntos de color verde que gira a la izquierda muestra el comportamiento anómalo del agua y en general, el de todoslos materiales que cuando se funden sufren una contracción de volumen específico. La curva de fusión (en color verde) marca el punto de fusión para cada par (temperatura, presión). La curva devaporización, en azul, lo mismo para el punto de ebullición, y la curva de sublimación, en rojo, muestra la presión de sublimación para cada temperatura. Se muestra como ellos varían con la presión. Elpunto de unión entre las tres curvas verde, azul y rojo es el punto triple. El punto crítico se ve en el otro extremo de la curva azul de vaporización.
El agua se evapora en moléculas invisibles,muchas veces acompañada de gotas de agua que vuelven a condensar.
El estado de vapor es la fase gaseosa de una sustancia cuando ésta se encuentra por debajo de su temperatura crítica[1] (el estado devapor es un estado de agregación de la materia en el que las moléculas interaccionan sólo débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares adoptando la forma y el volumen del recipiente que lascontiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible).
En la gráfica, el vapor es la llamada fase gaseosa, encerrada, por la línea vertical que representa la Temperatura crítica ylas curvas azul (curva de vaporización) y roja curva de sublimación, que representan los modos en que una materia líquida o sólida se convierte en vapor.
El vapor sobrecalentado es el gas que seencuentra por encima de su temperatura crítica pero por debajo de su presión crítica.
No hay que confundirlo con el concepto de gas, aunque se suela utilizar ambos indistintamente. El término«vapor» se refiere estrictamente a aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante o por enfriamiento a presión constante, mientras que un gas perfecto requiere el proceso de...
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