Variaciones Continuas

1) Objetivo general.- El objetivo general de este laboratorio calcular el producto formado, aprender a hacer titulaciones.
2) Objetivo especifico.- Calcular el reactivo limitante y el reactivoen exceso, la cantidad de moles de HCl usados.
3) Materiales
Reactivos | Materiales |
HCLNa2CO3 | 6 tubos de ensayoVaso de precipitadoMatraz elenmeyerMatraz aforadoBuretaPipeta graduada de 5mlNaranja de metilo |

4) Procedimiento
Parte 1
Extraer 2.15 ml de HCl y aforar a 250ml , luego pesar el vaso de precipitado y añadir 1.06g de Na2CO3 diluir en 20 ml de agua completamente yaforar a 100 ml, de los ya aforados extraer 4 ml de HCl y poner a los 6 tubos de ensayo luego marcarlos en orden del 1 al 6
En el tubo 1 colocar 2 ml de Na2CO3 luego al tubo 2 4ml, aumentando 2 ml encada tubo hasta llegar al tubo 6 luego colocar naranja de metilo y observar si la reacción se vuelve naranja significa que la reacción es exacta si nos da un color rojo quiere decir que tenemos HCl enexceso y si tenemos un color amarillo tenemos Na2CO3 en exceso.
Parte 2
Del HCl ya aforado extraemos 50 ml y lo llenamos a la bureta luego con la pipeta extraemos 4 ml de Na2CO3 y los ponemos a unMatraz elenmeyer y colocar 2 gotas de naranja de metilo luego titulamos dejando gotear el HCl una cierta cantidad hasta que se pongo de un color medio anaranjado y anotar el volumen de HCl usado,eso nos indicará que la reacción es exacta, repetimos 2 veces más este proceso.
Parte 3
Extraemos 10 ml de Na2CO3 de donde esta aforado y lo aforamos en otro matraz aforado de 50 ml de estacantidad ya aforada extraemos 4 ml de Na2CO3 y lo ponemos a un matraz
De igual forma ponemos 2 gotas de naranja de metilo y titulamos con HCl de nuevo hasta que se obtenga un color anaranjado, anotamos elvolumen de HCl requeridos y repetimos este proceso 2 veces mas .
Parte 4
Extraemos 20 ml de Na2CO3 y de igual manera lo aforamos a 50 ml, extraemos otros 4 ml
Y lo ponemos de nuevo en un matraz...