Variado

Estequiometría.
Es el campo de la química que estudia las relaciones entre las cantidades que intervienen en una reacción química.
Se fundamenta en las relaciones de proporciones que existen entre los elementos que constituyen un compuesto y el manejo de las masas atómicas y moleculares para determinar las cantidades de las sustancias que participan en las reacciones químicas, ya sea comoreaccionante o como producto en una reacción química.
Reactivo limitante.
Es el reactivo que está presente en la cantidad Estequiométrica más pequeña, de manera que determina la cantidad máxima de producto que se puede obtener.
Átomo.
Es la unidad más pequeña posible de un elemento químico.
Molécula.
Es la unión de dos o más átomos.
Numero de avogadro.
Representa al número de moléculas deun mol de cualquiera sustancia.
Valor del número de Avogadro.
6,02*1023 moles, molécula o partículas
Masa atómica.
Es el peso o masa de un átomo.
Peso molecular.
Es el peso o masa de una molécula.
Ejercicio: 1
1) ¿Cuántos gramos de cloruro de magnesio se forman si reaccionan 30g de magnesio?
2) ¿Cuántas moléculas de cloruro de magnesio se forman?

Pesos atómicos | Ecuación |Mg = 24gPM = MgCl2Mg = 24,0g * 1 = 24gCl = 35,5g * 2 = 71g 95 g / mol | 2HCl + Mg ------------ MgCl2 + H2 |

a) Si en 95g de MgCl2--------------------- hay 24g de Mg
En X --------------------- habrá 30g de Mg

X=30g Mg *95g MgCl224g Mg= | 118,75g MgCl2 |

b) Si en 95g de MgCl2--------------------- hay 6,02 * 1023 moléculasde MgCl2 En 118,75g de MgCl2------------------ habrá X
X= 6,02 * 1023 de MgCl2 *118,75g MgCl295g Mg= | 7,525*1023 moléculas de MgCl2 |

Ejemplo 2. Sabiendo que la masa molecular del nitrógeno es de 28g, determinar la masa de:
a) Una molécula de nitrógeno
b) Un átomo de nitrógeno

a) Si en 6,02 * 1023 moléculas de N2--------------------- hay 28g de N2
En 1 moléculade N2 --------------------- habrá X

X= 1 molécula de N2 *28g de N26,02 * 1023 moléculas de N2= | 4,65*10-23 moléculas de N2 |

b) Si en 2 átomos de N2 --------------------- hay 4,65*10-23 moléculas de N2
En 1 átomo de N2 --------------------- habrá X

X= 1 atomo de N2 * 4,65*10-23 de N26,02 * 1023 moléculas de N2= | 4,65*10-23 moléculas de N2 |Ejemplo 3. ¿Cuántos moles de dióxido de azufre (SO4) se obtendrán por oxidación de 3 moles de sulfuro de hierro (II)?
Ecuación: | 4FeS2 + 11O2 ----------- 2Fe2O3 + 8SO4 |

c) Si en 4 moles de FeS2 -------------------- producen 8 moles de SO4
En 3 moles de FeS2 ---------------------producirán X
6 moles de SO4
Ejemplo 4. ¿Qué cantidad de hierro se producirá al hacer reaccionar 30.000g delmineral al 70% de pureza con suficiente cantidad de coque?
Pesos atómicos | Ecuación | Peso molecular |
Fe = 56gO = 16g | Fe2O3 + 3C ---------- 2Fe + 3CO | Fe = 56g * 2 = 112gO = 16g * 3 = 48g 160g/mol |
Fe2O3 + 3C
2Fe + 3CO
Fe2O3 = 160g
Fe = 112g

Si en 100g de un mineral -------------------- hay 70g de Fe2O3 puro
En 30000g de un mineral---------------------habrá X
X = 21,000g de Fe2O3
Si 160g de Fe2O3--------------------producen 112g de Fe
En 21000g de Fe2O3---------------habrá X
X = 14,700g de Fe
Ejemplo 5. Se tiene la siguiente ecuación Na2SO4 + Ca(NO3)2 -------CaSO4 + 2NaNO3. Si se hacen reaccionar 4,25g de Na2SO4 con 7,8g Ca(NO3)2. Calcular:
a) El reactivo limitante.
b) La masa en gramos del NaNO3.
c) El rendimientoteórico de la reacción.
Pesos atómicos |
Na = 23gN = 14gCa = 40g | S = 32gO = 16g |

a) Se calculan los pesos moleculares:
PM Na2SO4 | PM Ca(NO2)3 | PM NaNO3 |
Na = 23g * 2 = 46g S = 32g * 1 = 32g O = 16g * 4 = 64g 142g/mol | Ca = 40g * 1 = 40gN = 14g * 2 = 28gO = 16g * 6 = 96g 164g/mol | Na = 23g * 1 = 23gN = 14g * 1 = 14gO = 16g * 3 = 48g 85g/mol |...