Variados

1.-
Mezcla de gases que constituyen la atmósfera terrestre y que permanecen en la tierra por la gravedad
2.-
El 78%
3.-
21%; 0.7% vapor de agua; 1% de otras sustancias (Hidrogeno, Gases Nobles, Ozono, & dióxido de carbono)
4.-
Boyle, Charles, Gay Lussac.
5.-
Be2 + O-2 = BeO
6.-
F+1 + O-2 = F2O
7.-
Endotérmica y Exotérmica.
8.-

Oxido
9.-

Oxido no metálico
10.-
Bióxidode carbono, SMOG.
11.-
La combustión del petróleo, automóviles y fábricas.
12.-
71%
13.-
Petróleo e Industrias, desechos industriales, Basura; radiación, plantas nucleares y sus desechos tóxicos.
14.-
Polar y no Polar.
15.-
100ºC
16.-
Es la propiedad que hace que la superficie libre de un líquido se comporte como una finísima membrana elástica, fenómeno de atracción de moléculasliquidas dirigidas a un centro.
17.-
H2O + BeO = H2Be + O2
18.-
H2O + F2O = HF + O2
19.-
Hidróxido.
20.-

Oxácido.
21.-
Interacción entre 1 o mas sustancias que produce un cambio interior en su estructura química, combinando los elementos y a su vez produciendo sustancias.
22.-
Sal Binaria
23.-
Sal + Agua

24.-
Sal en su 2ª Forma.
25.-
Ácidos: Hidrácidos y Oxácidos.
Sales: 1ª y 2ªForma, Binarias, Hidróxidos
26.-
P1V1T1=P2V2T2 P1 y P2 = Presiones (atm/N/m2); V1 y V2 = Volumen (m3); T1 y T2= Temperaturas (ºK)
27.-
Es la ecuación de un gas hipotético formado por 2 partículas puntuales sin atracción ni repulsión, con choque elástico (conserva momentos y energía cinética); Emile Clapeyron 1834.
28.-
En el año de 1803.
29.-
Unidad con que semide cada sustancia, magnitud física de valor 6,022212x1023.
30.-
Es el volumen en moles de sustancia “m3 x mol-1”.
31.-
El numero de átomos que contiene la masa atómica de un elemento es el mol y su valor es igual a = 6,022212x1023.
32.-
26% O2 y NO2 y 500ml de Oxigeno.
33.-
500ml de aire
34.-
El Oxigeno.

35.-
99% en la atmosfera.
36.-

Las plantas sintetizan las sustanciasorgánicas a partir del CO2 y H2O y la devuelven por la fotosíntesis y los ciclos.
37.-
La combustión es una reacción química de oxidación, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose visualmente como fuego.
38.-
Cuando las moléculas al estar en continuo movimiento chocan con la suficiente fuerza para romper los enlaces y formar uncompuesto medio.
39.-
Cuando se libera calor y las moléculas tienen alta energía interna, requieren la combustión
40.-
Cuando se gana calor, las moléculas de baja energía requieren calentamiento por choque de intensidad adquiere dicha energía.
41.-
La energía liberada cuando un gramo de material combustible reacciona.
42.-
La cantidad de energía necesaria para romper una molécula gaseosa enfragmentos o un enlace de una molécula.
43.-
Movimiento de cantidades masivas de carbono, oxigeno, hidrogeno, mediante una sede de procesos de producción y descomposición.
44.-
Nitrógeno atmosférico == Plantas == Bacterias fijadoras == Amonio == Nitrito == Nitrato == Descomposición == Bacterias y Hongos == Asimilación == bacterias des nutrientes.
45.-
Atmosfera = Fotosíntesis = Biosfera =Litosfera = Fotolisis.
46.-
Nitrógeno, Oxigeno e Hidrogeno.
47.-
La humedad en el aire se combina con los óxidos de nitrógeno y dióxido de azufre.
48.-
Fabricas, las termoeléctricas, vehículos en movimiento, materiales derivados del petróleo.
49.-
Muestreo Positivo: Colecta por absorción en sustrato químico.
Muestreo Activo: Energía eléctrica succiona y muestra la colección.
50.-
Provocatos, irritabilidad de los ojos, respiración dificultosa y muerte.
51.-

Inversión térmica.
52.-
Partes por millón.
53.-
Contaminación del aire principalmente en áreas urbanas, por ozono o por reacciones.
54.-
3 átomos de oxigeno O3, gas azulado de color fuerte.
55.-
1841 por Jons Jacob Berzelius Capacidad de primarias que poseen algunos materiales para existir en más de una forma o...