Varias Tareas
Páginas: 4 (864 palabras)
Publicado: 25 de febrero de 2013
Número de Avogadro
En química y en física, el número de Avogadro (símbolos: L, NA)
es el número de entidades elementales (normalmenteátomos o moléculas)
que hay en un mol,
esto es (a partir dela definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12.3 4 Originalmente se llamó número de Avogadro.
En 2010, la CODATA recomendó este valor de 2 :
(El valoren 2006 estaba establecido en 6.022 141 79(27)×1023 mol−1)1 , donde (27) se refiere a la incertidumbre estándar de la constante, concretamente al valor 0.000 000 27×1023 mol−1. La constante deAvogadro debe su nombre al científico italiano de principios del siglo XIX Amedeo Avogadro, quien, en 1811, propuso por primera vez que el volumen de un gas (a una determinada presión y temperatura) esproporcional al número de átomos, o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas
Leyes ponderales
1ª.- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (Lavoisier, 1787)
La suma de las masas de los productosreaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.
Es decir, la masa se conserva , lo que nos permite afirmar que si, por ejemplo, 1 g de hidrógeno reacciona con 8 g deoxígeno, para formar agua , la masa de agua formada es de 9 g.
(Esta ley es la base de los cálculos estequiométricos de las reacciones químicas)
2ª.- LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS o CONSTANTES(Proust, 1799)
Cuando dos o más elementos (o sustancias), se unen para formar una sustancia determinada, lo hacen siempre en proporciones fijas y determinadas.
Por ejemplo, el hidrógeno y el oxígenocuando se unen para formar agua, siempre reaccionan en la proporción de 1 g de hidrógeno con 8 g de oxígeno (o 2 g de hidrógeno con 16 de oxígeno; o 0,5 g de hidrógeno con 4 de oxígeno). Estaproporción no depende de la forma en que tenga lugar la reacción.
3ª.- LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS o DE LOS PESOS DE COMBINACIÓN (Richter, 1792).
Las masas de elementos diferentes, que se combinan...
En química y en física, el número de Avogadro (símbolos: L, NA)
es el número de entidades elementales (normalmenteátomos o moléculas)
que hay en un mol,
esto es (a partir dela definición de mol), el número de átomos de carbono contenidos en 12 gramos de carbono-12.3 4 Originalmente se llamó número de Avogadro.
En 2010, la CODATA recomendó este valor de 2 :
(El valoren 2006 estaba establecido en 6.022 141 79(27)×1023 mol−1)1 , donde (27) se refiere a la incertidumbre estándar de la constante, concretamente al valor 0.000 000 27×1023 mol−1. La constante deAvogadro debe su nombre al científico italiano de principios del siglo XIX Amedeo Avogadro, quien, en 1811, propuso por primera vez que el volumen de un gas (a una determinada presión y temperatura) esproporcional al número de átomos, o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas
Leyes ponderales
1ª.- LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA (Lavoisier, 1787)
La suma de las masas de los productosreaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.
Es decir, la masa se conserva , lo que nos permite afirmar que si, por ejemplo, 1 g de hidrógeno reacciona con 8 g deoxígeno, para formar agua , la masa de agua formada es de 9 g.
(Esta ley es la base de los cálculos estequiométricos de las reacciones químicas)
2ª.- LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS o CONSTANTES(Proust, 1799)
Cuando dos o más elementos (o sustancias), se unen para formar una sustancia determinada, lo hacen siempre en proporciones fijas y determinadas.
Por ejemplo, el hidrógeno y el oxígenocuando se unen para formar agua, siempre reaccionan en la proporción de 1 g de hidrógeno con 8 g de oxígeno (o 2 g de hidrógeno con 16 de oxígeno; o 0,5 g de hidrógeno con 4 de oxígeno). Estaproporción no depende de la forma en que tenga lugar la reacción.
3ª.- LEY DE LAS PROPORCIONES RECÍPROCAS o DE LOS PESOS DE COMBINACIÓN (Richter, 1792).
Las masas de elementos diferentes, que se combinan...
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