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MATERIA: QUIMICA 1



TABLAPERIODICA


METALES NORMALES



DEFINICION
Se denomina metal a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto elmercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.

GRUPOSCorresponde a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica (Grupos 1 (excepto hidrógeno) al 12, y en los siguientes se sigue una línea quebrada que, aproximadamente, pasa por encima de Aluminio (Grupo 13), Germanio (Grupo 14), Antimonio (Grupo 15) y Polonio (Grupo 16) de forma que al descender aumenta en estos grupos el carácter metálico).

CONFIGURACION ELECTRONICAPROPIEDADES QUIMICAS
Sus átomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su último nivel de energía. Los elementos que forman los grupos IA, IIA, IIIA son metálicos, por lo tanto los elementos del grupo IA tienen en su último nivel de energía un electrón, los del grupo IIA tienen dos electrones y los del IIIA tienen tres electrones.


SEMEJANZAS ENTRE CADA ELEMENTO
· Son buenosconductores de la electricidad.
· Son buenos conductores del calor.
▪ Son resistentes y duros.
▪ Son brillantes cuando se frotan o al corte.
▪ Son maleables, se convierten con facilidad en láminas muy finas.
▪ Son dúctiles, se transforman con facilidad en hilos finos.
▪ Se producen sonidos característicos (sonido metálico) cuando son golpeados.
▪ Tienen altos puntos de fusión y deebullición.
▪ Poseen elevadas densidades; es decir, tienen mucha masa para su tamaño: tienen muchos átomos juntos en un pequeño volumen.
▪ Algunos metales tienen propiedades magnéticas: son atraídos por los imanes.
▪ Pueden formar aleaciones cuando se mezclan diferentes metales.
▪ Las aleaciones suman las propiedades de los metales que se combinan.
▪ Así, si un metal es ligero y frágil,mientras que el otro es pesado y resistente, la combinación de ambos podrías darnos una aleación ligera y re

METALOIDES


DEFINICION

Junto con los metales y los no metales, los semimetales (también conocidos como metaloides) comprenden una de las tres categorías de elementos quimicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades deenlace e ionizacion. Se caracterizan por presentar un comportamiento intermedio entre los metales y los no metales. Pueden ser tanto brillantes como opacos, y su forma puede cambiar fácilmente. Generalmente, los metaloides son mejores conductores de calor y de electricidad que los no metales.

GRUPOS

 Estos son el boro (B) del grupo IIA, silicio (Si) del grupo IVA, germanio (Ge) del grupo IVA,arsénico (As) del grupo IVA, antimonio (Sb) del grupo VA y telurio (Te) del grupo VIA.


CONFIGURACION ELECTRONICA

Los no metales forman la mayor parte de la tierra, especialmente las capas más externas, y los organismos están compuestos en su mayor parte por no metales. Algunos no metales, en condiciones normales, son diatómicos en el estado elemental: hidrógeno (H2), nitrógeno (N2),oxígeno (O2), flúor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) y yodo (I2). 

PROPIEDADES QUIMICAS

Las características químicas que poseen es que sus compuestos son anfóteros, es decir, que pueden comportarse como ácidos en los medios básicos, y como bases en los medios ácidos. Además se comportan como NO-metales cuando reaccionan con metales, y como metales cuando reaccionan con NO-metalesSEMEJANZAS ENTRE CADA ELEMENTO

el enlace se define como la fuerza que mantiene juntos a grupos de dos o más átomos y hace que funcionen como unidad. Por ejemplo en el agua la unidad fundamental es la molécula H-O-H cuyos átomos se mantienen juntos por dos enlaces O-H. Se obtiene información acerca de la fuerza del enlace midiendo la energía necesaria para romperlo, o sea la energía de enlace....