vario



 
Estas interacciones ocurren cuando las moléculas están muy próximas. Todas las fuerzas de van der Waals son cohesivas y varían con respecto a la distancia como 1/r6. Las fuerzas devan der Waals son consideradas como la explicación molecular para las energías cohesivas de los líquidos y son semejantes en magnitud a las entalpías de vaporización de muchos líquidos, su valor aproximado es de-41.84 kJ mol-1. Estas interacciones son dominantes en reacciones en donde la proximidad es importante y se clasifican en:
 
Interacciones dipolo-dipolo: ocurren cuando moléculas con dipolospermanentes interactúan, los dipolos deben orientarse y son muy sensibles a la orientación, distancia y temperatura. Los dipolos permanentes pueden inducir µ en una molécula neutra semejante a lo que sucedeen las interacciones ion-dipolo.
 
Las interacciones dipolo-dipolo inducido, dependen de la polarizabilidad de la molécula neutra. Dipolo instantáneo,  µ es una medida dependiente del tiempo, porello es capaz de inducir una interacción dipolo inducido-dipolo inducido. A estas fuerzas se les denominan fuerzas de London o de dispersión,  estas fuerzas son importantes en moléculas con una elevadaproximidad y decaen rápidamente con la distancia.
 
La energía atractiva de interacción representada por las fuerzas de van der Waals a menudo se define como:
 
Energía potencial = 
 
 
Endonde A es una constante para cada molécula. Una gráfica para la energía atractiva muestra que la fuerza de atracción se incrementa rápidamente mientras las moléculas se acercan hasta que entran encontacto y la energía de interacción tiende a infinito



 
 
 
 
 


U                           5             10           15           20
distancia (nm)
 
 
 
 
Figura: representacióndel cambio en la energía de atracción entre moléculas.
 
 
A medida que una molécula trata de ocupar el mismo espacio que la otra, entra en juego otro factor, la repulsión electrónica a esto se...