varios

Ácidos
y
Bases

UNI-FIC

Ing. Carmen Reyes

1

Ácidos
Tienen un sabor agrio. El vinagre le debe su sabor al ácido
acético. Las frutas cítricas contienen ácido cítrico.
Reaccionan con algunos metales para producir hidrógeno
gaseoso.
Reaccionan con carbonatos y bicarbonatos para producir
dióxido de carbono gaseoso.

Bases
Tienen un sabor amargo.
Se sienten resbalosos. Muchosjabones contienen bases.
UNI-FIC

Ing. Carmen Reyes

2

El ácido de Arrhenius es una sustancia que produce H+ (H3O+) en agua

La base de Arrhenius es una sustancia que produce OH- en agua

UNI-FIC

Ing. Carmen Reyes

3

Un ácido de Brønsted es una sustancia que puede donar un
protón.
Una base de Brønsted es una sustancia que puede
aceptar un protón.

base
base

UNI-FICácido

ácido

base

ácido

ácido
conjugado

base
conjugada

Ing. Carmen Reyes

4

Propiedades ácido-base del agua
H+ (ac) + OH- (ac)

H2O (l)

Autoionización del agua
H

O
H

+ H

[H

O
H

O

+ H

O

-

H

base
H2O + H2O

ácido
conjugado
H3O+ + OH-

ácido
UNI-FIC

]

H

+

Ing. Carmen Reyes

base
conjugada

5

El producto iónicodel agua
H2O (l)

H+ (ac) + OH- (ac)

[H+][OH-]
Kc =
[H2O]

[H2O] = constante

Kc[H2O] = Kw = [H+][OH-]
La constante del producto-ion (Kw) es el producto de la
concentración molar de los iones H+ y OH- a una temperatura
en particular.
La solución es
[H+] = [OH-]
neutral
A 250C
[H+] > [OH-]
ácida
+][OH-] = 1.0 x 10-14
Kw = [H
[H+] < [OH-]
básica
UNI-FIC

Ing. CarmenReyes

6

¿Cuál es la concentración de los iones de OH- en una
solución de HCl cuya concentración del ion hidrógeno es
de 1.3 M?
Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10-14
[H+] = 1.3 M

Kw
1 x 10-14
=
= 7.7 x 10-15 M
[OH-] =
[H+]
1.3

UNI-FIC

Ing. Carmen Reyes

7

pH – Medida de la acidez
pH = -log [H+]

La solución es
neutral
[H+] = [OH-]

A 250C
[H+] = 1 x 10-7

pH = 7ácida

[H+] > [OH-]

[H+] > 1 x 10-7

pH < 7

básica

[H+] < [OH-]

[H+] < 1 x 10-7

pH > 7

pH
UNI-FIC

[H+]

Ing. Carmen Reyes

8

pOH = -log [OH-]
[H+][OH-] = Kw = 1.0 x 10-14
-log [H+] – log [OH-] = 14.00
pH + pOH = 14.00

UNI-FIC

Ing. Carmen Reyes

9

El pH del agua de lluvia recolectada en una región del
noreste de los Andes, en un día normal era de4.82.¿Cuál
es la concentración del ion H+ del agua de lluvia?
pH = -log [H+]
[H+] = 10-pH = 10-4.82 = 1.5 x 10-5 M
La concentración del ion OH- de una muestra de sangre es
de 2.5 x 10-7 M. ¿Cuál es el pH de la sangre?
pH + pOH = 14.00
pOH = -log [OH-] = -log (2.5 x 10-7) = 6.60
pH = 14.00 – pOH = 14.00 – 6.60 = 7.40
UNI-FIC

Ing. Carmen Reyes

10

Electrolito fuerte – se disocia al 100%NaCl (s)

H2O

Na+ (ac) + Cl- (ac)

Electrolitos débiles – no se disocian completamente
CH3COOH

CH3COO- (ac) + H+ (ac)

Los ácidos fuertes son electrolitos fuertes
HCl (ac) + H2O (l)

H3O+ (ac) + Cl- (ac)

HNO3 (ac) + H2O (l)

H3O+ (ac) + NO3- (ac)

HClO4 (ac) + H2O (l)

H3O+ (ac) + ClO4- (ac)

H2SO4 (ac) + H2O (l)

H3O+ (ac) + HSO4- (ac)

UNI-FIC

Ing. Carmen Reyes11

Los ácidos débiles son electrolitos débiles
HF (ac) + H2O (l)

H3O+ (ac) + F- (ac)

HNO2 (ac) + H2O (l)

H3O+ (ac) + NO2- (ac)

HSO4- (ac) + H2O (l)

H3O+ (ac) + SO42- (ac)

H2O (l) + H2O (l)

H3O+ (ac) + OH- (ac)

Las bases fuertes son electrolitos fuertes
NaOH (s)
KOH (s)

H2O
H2O

Ba(OH)2 (s)
UNI-FIC

Na+ (ac) + OH- (ac)

K+ (ac) + OH- (ac)

H2O

Ba2+(ac) + 2OH- (ac)
Ing. Carmen Reyes

12

Las bases débiles son electrolitos débiles
F- (ac) + H2O (l)
NO2- (ac) + H2O (l)

OH- (ac) + HF (ac)
OH- (ac) + HNO2 (ac)

Pares ácido-base conjugadas:
•

La base conjugada de un ácido fuerte no tiene medida de
fuerza.

•

H3O+ es el ácido más fuerte que existe en disolución
acuosa.

•

El ion OH- es la base más fuerte que puede...