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Practica 8 : CAMBIO DE ENTALPIA DE FUSION DEL HIELO
(Calor latente de fusion del hielo)

Objetivo:
Determinar el calor latente de fusión del hielo.

• PRIMERA PARTE

Determinación de lacapacidad térmica o constante del calorímetro.

Datos experimentales:
Masa de agua a temp. Ambiente: 100 g
Masa de agua caliente: 100 g
Temp. agua caliente en la probeta: 80 °C
Que materialesganan: El agua fría y el calorímetro
Que materiales ceden: El agua caliente
Agua a temperatura Amb. Datos de la mezcla
Tiempo (s) Temperatura (°C)
0 18.8
30 18.8
6018.9
90 18.9
120 18.9
150 18.9
180 18.9
210 18.9
240 18.9
270 18.9
300 18.9
Tiempo Temperatura (°C) Tiempo Temperatura (°C)
5’ 80 10’ 30’’ 43.9
5´ 30´´ 44.9 11’ 43.6
6’ 45.5 11’30’’ 43.7
6’ 30’’ 45.7 12’ 43.5
7’ 45.7 12’ 30’’ 43.4
7’ 30’’ 45.7 13’ 43.3
8’ 45.6 13’ 30’’ 43.1
8’ 30’’ 45 14’ 43
9’ 44.6 14’ 30’’ 43
9’ 30’’ 44.2 15’ 42.8
10’ 44 15’ 30’’ 42.6

•SEGUNDA PARTE
Determinación del calor latente de fusión del hielo
Datos experimentales:
Masa de agua aprox 6˚C más a la temp. ambiente: 175 g
Masa de hielo: 25.4 g

Agua a temperaturaAmb. Datos de la mezcla
Tiempo
(s) Temperatura (°C)
0 28
30 28
60 28
90 28
120 28
150 27.9
180 27.9
210 27.9
240 27.8
270 27.8
Tiempo Temperatura (°C) TiempoTemperatura (°C)
5’ 24 8’ 45’’ 16.3
5´ 15´´ 21 9’ 15’’ 16.5
5’ 30’’ 19.2 9’ 45’’ 16.5
5’ 45’’ 17.6 10’ 15’’ 16.7
6’ 16.5 10’ 45’’ 16.7
6´ 15´´ 16.2 11’ 15’’ 16.7
6’ 30’’16 11’ 45’’ 16.8
6’ 45’’ 16 12’ 15’’ 16.9
7’ 15’’ 16.1 12’ 45’’ 16.9
7’ 45’’ 16.2 13’ 15’’ 17
8’ 15’’ 16.3 13’ 45’’ 17.1

Manejo de datos…
- Con los datos obtenidos, trazaruna gráfica de temperatura vs. tiempo.

- Establecer un balance energético de acuerdo con la primera ley de la termodinámica, para determinar la constante del calorímetro.






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