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Fracción  Molar (es un número puro, o sea, no tiene unidad).
La fracción molar de una solución puede ser expresada de dos maneras:
- Fracción molar del soluto.
- Fracción molar del solvente.La fracción molar del soluto (F1) es la relación entre el número de moles del soluto (n1) y el número de moles de la solución (n1+ n2).
La fracción molar del solvente (F2) es la relación entre el númerode moles del solvente (n2) y el número de moles de la solución (n1+ n2).
Siendo: F1 = fracción molar del soluto   y   F2 = fracción molar del solvente
n1 = número de moles del soluto.
n2 = número demoles del solvente.
n = número de moles de la solución ( n1 + n2 ).
La suma de la fracción molar del soluto (n1) y de la fracción molar del solvente (n2) es siempre igual a uno.

F1 +    F2 =  1El número de moles se obtiene a través de la aplicación de la relación masa por mol.
Aplicación: Una solución contiene 4 moles del soluto disueltos en 16 moles del solvente.
Determinar:
a) lafracción molar del soluto.
b) la fracción molar del solvente.
n1 = 4     e    n2 = 16
Molaridad
Molaridad o concentración molar es la relación entre el número de moles de soluto (n1) y la masa desolvente (m2), en quilogramos (kg) – no puede ser expresada en otra unidad.
Siendo:  W = molaridad o concentración molar
n1 = número de moles de soluto
m2 = masa de soluto en quilogramos
Aplicación:Una solución es preparada, disolviéndose 4,35 gramos de NaNO3 en 2000 gramos de agua. La molaridad de la solución  es:
Dado:  Mol1 = 87 g es el mol de soluto.
n1 =  masa de soluto / mol de soluto = 4,35 g / 87 g =  0,05
m2 = 2000 g = 2 kg
W = 0,05 / 2 = 0,025 molar
Relación de Masa, Moles y Equivalente-gramo con Volumen
Concentración  Común
Concentración común es la relación entre la masade soluto, en gramos y el volumen de la solución, en litros.
Siendo:   C = concentración común
m1 = masa de soluto, en gramos.
V = volumen de la solución, en litros.
Aplicación: ¿Cuál es la...