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Colegio Teresiano

Dpto Ciencias Prof. Dionila Andias

Guía de estequiometria

Resuelvacada uno de los problemas planteados. Consultando masas atómica dadas a continuación
(MA= C=12 O=16 H=1 N= 14 ).
1.- Durante el proceso de la fotosíntesis el CO2 +H2O en presencia de luzsolar, se transforma en C6H12O6 y O2
a) Represente la ecuación química balanceada del proceso.


b) ¿Cuántos gramos de C6H12O6 se pueden obtener con 3250 gramos de CO2?


c) ¿Cuantosgramos de oxigeno se liberan al aire en esta reacción si tenemos 3250 gramos de CO2?


2.- El dióxido de nitrógeno puede descomponerse por el calor de este modo
2NO2  2NO + O2Si un mol de NO2 se descompone por el calor ¿cual es el numero de gramos de NO que se forma? ¿Cuántos moles de O2 se forman?

3.- La ecuación química:
NH3(g) + CO2(g) (NH2)2CO(ac) + H2O (l) ( no balanceada)
Representa la reacción del amoniaco con el dióxido de carbono. Suponiendo que se mezclan 637, 2 gramos de NH3 con 1142 gramos de CO2.
Determine:a) El reactivo limitante y el reactivo en exceso.

b) ¿Cuantos moles de urea ((NH2)2CO) (ac)) se forman?

c) Cuantos gramos de Urea ((NH2)2CO) (ac)) se forman?

d) cual es el % derendimiento si en la práctica se forman 768 g de urea .


4.- La reacción entre el oxido nítrico (NO) y oxigeno para formar dióxido de nitrógeno (NO2) es un paso determinante para la formación de smogfotoquímico:
N2 (g) +3 H2 (g)  2NH3 (g) (6 puntos)

a) ¿Cuantos moles de NH3 se formaran por la reacción completa de 0,254 mol de H2?


b) ¿Cuantos litros de N2 ,medidos en CNPT, se necesitan para la reacción completa de 1,44 gramos de H2?



5) La combustión de la glucosa (C6H12O6), está dada por la siguiente ecuación:
C6H12O6(s) + O2 (g) → CO2...