verbos en ingles

Efervescencia


burbujas de dióxido de carbono flotando hacia la superficie de unagaseosa.
La efervescencia es un proceso químico que consiste en la reacción de un ácido con un carbonato o bicarbonato de sodio desprendiendo dióxido de carbono a través de un líquido. Un ejemplo se ve en las bebidas carbonatadas, en estas el gas que se escapa del líquido es el dióxido de carbono. Lasburbujas que se ven son producidas por la efervescencia del gas disuelto, que por sí mismo no es visible en su forma disuelta.
En el laboratorio un ejemplo común de la efervescencia es la adición del ácido clorhídrico a un bloque de carbonato cálcico. La efervescencia del dióxido de carbono puede ser atestiguada.
En la siguiente fórmula está representada la reacción de la efervescencia:
CaCO3 (s) +2HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2CO3 (aq)


Un antiácido en agua produciendo efervescencia.
Aunque en esta reacción no hay liberación de CO2, la efervescencia viene después ya que el ácido carbónico (H2CO3) a temperatura ambiente se transforma en CO2 de la siguiente manera:
H2CO3 (aq) → CO2 (g)↑ + H2O (l)
En el caso de las bebidas carbonatadas, la efervescencia se puede presentar ya sea por el simpleescape de gas disuelto debido a que fue introducido a una presión mayor a la presión atmosférica, o debido al escape de gas que se forme después de una reacción química, dada al reaccionar por ejemplo bicarbonato de sodio a limonada.
Combustión



Combustión del metano con el oxígeno.


Combustión de materia orgánica.
La combustión es una reacción química de oxidación, en la cualgeneralmente se desprende una gran cantidad de puntos en forma de calor y luz, manifestándose visualmente gracias al fuego.
En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente), generalmente el oxígeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxígeno ligado químicamente, por lo que no necesitan el oxígeno del aire para realizar la combustión.
Lostipos más frecuentes de combustible son las materias orgánicas que contienen carbono e hidrógeno (verhidrocarburos). En una reacción completa todos los elementos que forman el combustible se oxidan completamente. Los productos que se forman son el dióxido de carbono (CO2) y el agua, el dióxido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer óxidos de nitrógeno (NOx),dependiendo de la temperatura, la cantidad de oxígeno en la reacción y, sobre todo de la presión.
En la combustión incompleta los productos que se queman pueden no reaccionar con el mayor estado de oxidación, debido a que el comburente y el combustible no están en la proporción adecuada, dando como resultado compuestos como el monóxido de carbono (CO). Además, puede generarse carbón.
El proceso dedestruir materiales por combustión se conoce como incineración.
Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada temperatura de ignición, que se define como la temperatura, en °C y a 1 atm (1013 hPa) de presión, a la que los vapores de un combustible arden espontáneamente.
La temperatura de inflamación, en °C y a 1 atm, es aquella a la que,una vez encendidos los vapores del combustible, éstos continúan por sí mismos el proceso de combustión.
Ecuación química [editar]
Combustible + O2 → H2O + CO2 + energía
Reacción de combustión [editar]
(Combustión de hidrocarburos (alcanos) con O2.)
C(n)H(2n+2) + (1.5n+0.5)O2 → (n)CO2 + (n+1)H2O
Fermentación
No debe confundirse con Respiración anaeróbica.


Fermentación alcohólica.La fermentación es un proceso catabólico de oxidación incompleta, que no requiere oxígeno, y el producto final es un compuesto orgánico. Según los productos finales, existen diversos tipos de fermentaciones.
«El vino es un mar de organismos. Merced a algunos vive, merced a otros se descompone.»
Louis Pasteur.1
Fue descubierta por Louis Pasteur, que la describió como la vie sans l´air (la vida sin...