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PRESION DE VAPOR.


Nombre experimentador: ....................................... Fecha: ...............
Nombre colaboradores: .......................................DATOS EXPERIMENTALES
Temperatura ambiente: ................±.................
Presión atmosférica:...................... ±..............
Factores de corrección: ..................................N°
determinación hr (cm)  ...... hx (cm)  ...... T, °C  ......
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DATOS CALCULADOS
• Calcule la presión de vapor del líquido a cadatemperatura.
• Grafique la presión de vapor del líquido versus la temperatura de ebullición.
• Grafique ln P versus 1/T.
• Determine el calor molar de vaporización del líquido.
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE,pH y SOLUCIONES BUFFERS
1.-Calcule el pH de las siguientes soluciones y ordénelas en orden creciente de
acidez:
HCl 0.01M R: pH = 2
HCl 0.1M R: pH = 1
HCl 0.001M R: pH = 3
2.- Clasifique lossiguientes compuestos, ordenándolos en orden creciente de
acidez:
ácido acético Ka 1.8 x 10-5
ácido clorhídrico Ka No determinada, infinitamente grande
ácido fluorhídrico Ka 6.8 x 10-4
ácidobenzoico pKa 4.19
ácido fosfórico pKa 7.19
( H2PO4
- HPO4
2- )
amoníaco Kb 1.8 x 10-5
Respuesta_Se deben tener o todas las Ka o las pKa y compararlas
Orden de acidez, en orden de menor a mayor.Amoníaco- ácido fosfórico- ácido
acético- ácido benzoico ácido fluorhídrico - ácido clorhídrico
3.-¿Cuál es el pH de una solución 0.003 M de NaOH?
R: El pH es 11.48
4-Calcular los valores de pH de lassoluciones siguientes suponiendo que la
ionización es completa:
a) 4.9x10-4 N ácido (Monoprótico)
-log(4.9 x 10-4) en concentración M.
Recordar Aritmética: log de un producto
-log 4.9 + ( -log10-4) = -log 4.9 + 4 = - 0.69 + 4 = 3.31
b) Una solución de HCl preparada tomando 10 ml de una solución
concentrada ( 10 % p/p y densidad 1.05 g/ml ) y llevados a 400 ml finales.
R.pH:1.14
5-¿Qué...