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Estequiometria y reacciones químicas
Relación Mol-Mol
En ella se propone la relación de masa de cada reactivo y/o producto que interviene en una reacción en función desu cantidad de mol. Por ejemplo, si tenemos la siguiente reacción:
1Cu + 4HNO3 ---------> 1Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2 H2O

Podemos hacer la relación mol-mol decualquiera de los compuestos participantes en esta reacción, con esto podemos predecir y/o presuponer la cantidad de reactivo que se utiliza, así como la cantidad de reactivo quese forma, suponemos:

1 mol Cu ---- producen ---- 2 mol de NO2
4 mol HNO3 --- producen ---- 2 mol de H2O

y así podemos hacer lo mismo en cantidades múltiples deloriginal.
Relación Mol-Masa
1 mol de X= 6.023*10^23 moléculas de X= peso molecular de X=22,4litros de X

Esa es la regla de tres simple
Masa=densidad/volumen
Masa =PM*moles (revisar formula)
y ahí se van relacionando...

Relación Masa-Masa
La relación masa-masa en una solución es cuando ambos el soluto y el solvente estánexpresados en unidades de peso (ej: gramos, kilos, etc.)
Normalmente las unidades masa-masa se expresan en gramos.

Relación Volumen-Volumen
Se refiere a concentraciones enfunción del volumen: por ejemplo, 500 ml de etanol aforados a 1000 ml significa que la solución es 0.50 vol/vol

La diferencia con otras relaciones es por ejemplo lasal (NaCl) agregas 50 gr, aforas a 1 lt con agua, estás diciendo que la solución es 5% peso/vol.

y si conviertes cada substancia a sus pesos utilizados, entonces es unarelación peso/peso
si estos pesos los conviertes a peso molecular de cada substancias, entonces tienes soluciones donde la concentración se expresa como fracción mol