Vida media de k-40

Determinación de la Vida Media del radioisótopo natural K-40

Laboratorio de Química Inorgánica I

Grupo 3

Introducción

Los estudios de la estructura atómica, refieren la existencia departículas ubicadas en su núcleo, que son los protones y neutrones. Mientras que el número de los primeros en determinan el elemento químico en cuestión, el número de neutrones determinan si sonisótopos del elemento mismo. Algunos isotopos son más estables que otros y también radiactivos (con actividad electromagnética). Debido a esto, estos núcleos atómicos pierden energía a través de actividadelectromagnética y por tanto se dice, decaen. Este proceso de decaimiento radiactivo es aleatorio y depende solo el isótopo en cuestión (cada uno tiene una constante de decaimiento diferente). Larapidez con la que este proceso sucede está dada por:

[pic] Cuya solución es; [pic]

Donde N, es el número de núcleos presentes en una muestra en tiempo t y λ es la constante de decaimientoradiactivo.

Aquí decimos que la vida media τ, es el tiempo que una muestra de algún isótopo radiactivo requiere para desintegrar la mitad de sus núcleos.

Como las desintegraciones radiactivas secomportan como las reacciones químicas de primer orden o reacción unimolecular como:  A ------> Productos,  la ecuación para determinar el tiempo de vida media de una muestra radiactiva es:  t1/2 = ln2/ λ =0.693/ λ  /λ  = 

Objetivos

⇛Obtener la vida media de una muestra del isótopo radiactivo K-40, por medio de un detector de rayos X.

Experimental

Esta práctica es demostración. Se toma unamuestra de 474.1g de KCl y se determina el numero de núcleos radiactivos en dicha muestra, sabiendo que el K-40 existe en 0.0118% del K elemental y 11/100 son el numero de átomos que pasan de K-40 aAr-40 y la eficiencia de detección es de 2.6%.Posteriormente calculado N, esta muestra es colocada en un detector de rayos X, este capta la actividad a estas frecuencias y las registra en un...