Viridiana2691

“Modelo del par electrónico”
Cuando dos elementos comparten 2 electrones cada uno para completar el octeto

ejemplo: O2 son dos Oxígenos que forman la molécula de oxigeno.

Cada oxigeno quedacon 2 pares electrónicos y 2 electrones solos que se unen al otro oxigeno igualmente con sus dos pares electrónicos y sus 2 electrones sueltos, esos 4 electrones sueltos se unen lo que da como resultadoun enlace dativo que es una característica de los enlaces covalentes. (Compartidos) y a este enlace se le conoce como enlace covalente doble.

Y el modelo que se usa es el modelo de Lewis el de lospuntitos al rededor de la letra. 
Ronald J. Gillespie
Ronald James Gillespie, CM FRSC (21 de agosto de 1924), una química profesor de la Universidad de McMaster , se especializa en el campo dela Geometría Molecular en Química. En 2007 fue galardonado con la Orden de Canadá . [1]
Fue educado en la Universidad de Londres, obteniendo un B.Sc en 1945, un doctorado en 1949 y un D.Sc en 1957. FueProfesor Asistente y luego profesor del Departamento de Química de la Universidad de Londres en Inglaterra desde 1950 hasta 1958. Se trasladó a la Universidad de McMaster , Hamilton, Ontario , Canadá en1958 y ahora es profesor emérito. Fue elegido miembro de laRoyal Society de Canadá en 1965 y un miembro de la Royal Society de Londres en 1977.
Gillespie ha realizado una amplia labor en laexpansión de la idea de la Repulsión Valence Shell par de electrones (VSEPR) Modelo de la Geometría Molecular, que desarrolló con Ronald Nyholm , y el establecimiento de las reglas para la asignación denúmeros. Ha escrito varios libros sobre este tema VSEPR en química . Con los demás trabajadores que desarrolló la teoría de LCP , (teoría ligando empaquetamiento compacto), que para algunas moléculasgeometría permite a predecir sobre la base de repulsiones ligando ligando.Gillespie también ha realizado una amplia labor en la interpretación de la radio covalente de flúor . El radio covalente de la...