viscosidad

FISICOQUÍMICA
PROBLEMAS PROPUESTOS DE TERMOQUÍMICA

1 .-La entalpía normal de combustión del aminoácido sólido alamina NH2CH(CH3) COOH a CO2(g), H2O(l) y N2(g) a 25º C es -1623 KJ/mol. Halle AHºf y Eº a 298 K de la alamina sólida.
Dados los siguientes valores de
4HN3(g) + 502(g)  4NO(g) + 6H20(l) -1170
2NO(g) + O2 (g)  2NO2(g) -114
3NO2(g) + H2O(l)  2HNO3(l) +NO(g) -72
Calcule  para la reacción : NH3 (g) + 202(g)  HNO3(l) + H2O(l)
3.-Calcule la energía de enlace para el C – I, si la entalpía de formación del CH3 I(g) es 3.1Kcal/mol, la del H(g) es 52,095 del C(g) es 171,291 y del I(g) 25,535. La energía de enlace promedio para el enlace C- H es 415,9 KJ/mol.
4.-Determine el calor dereacción para la oxidación del CH3OH(l). Las energías de enlace promedio a 25ºC son: 415,9 KJ / mol para el C – H; para el O – H es 463,6 y para C – O es 327,2, para C= 0 es 804,2 y para O = 0 es 498,3.Las entalpias de vaporización es 25ºC para el CH3OH y el H2O son: 37,99 y 44,011 KJ/ mol respectivamente la reacción es: CH3(OH)(l) + 3/2 O2(g)  CO2 (g) + 2 H2O (l)

5.-La entalpia de formacióndel ozono es de 285,4 KJ/ mol a 298 K y 1 atm. Calcular la H a 380 K de la siguiente reacción: 3 O2(g)  2 O3(g)
Sabiendo que : Cp de O2 = 29,4 J/Kmol
Cp de O3 = 38,2 J / Kmol.

6.-Labacteria Acetobacter Suboxydans obtiene energía para su desarrollo oxidando etanol en 2 etapas, como se indica:
a. C2H5OH(l) + ½ O2(g)  CH3CHO(l) + H2O(l)
b. CH3CHO(l) + ½ O2(g)  CH3COOH(l)Las entalpias de combustión Hº 25ºC (KJ/mol) son:
Etanol -1370,7
Acetaldehído -1167,3
Ácido acético -876,1
Calcular el H a 100ºC para : C2H5OH(l) + O2(g)  CH3COOH(l) + H2O(l)
Si el calorespecífico (cal/gK) es:
C2H5OH(l) 0,68
O2(g) 8,2 + 2,58 x 10.4T
H2O(l) 1
CH3COOH(l) 0,522







7.-Calcule la entalpía standard de formación del acetileno (etino) a partir de...