Vljvj

UNIVERSIDAD NACIONAL FEDERICO VILLARREAL
LEY PERIODICA Y LA TABLA PERIODICA
ALGUNAS PROPIEDADAES DE LOS ELMENTOS
OBJETIVO:
* OBSEVAR ALGUNAS PROPIEDADES QUIMICAS DE UN METAL Y NO METAL (MAGNESIO Y AZUFRE)
* PLANTAR LAS ECUACIONES QUIMICAS CORRESPONDIENTES EN BASE A LAS OBSERVACIONES DE LOS ENSAYOS.
* Notar la diferencia entre un metal y un no metal
MATERIALES:

Vaso deprecipitado (100+-10)ml
Pipeta, 10ml
Agitador de vidrio
Pinza metálica
Muestra de Hcl(NaCl)
Azufre en polvo (piedra pómez u otro)
Recipiente de vidrio
Fenolftaleína
Cuchara de deflagración
Trocitos de cinta de magnesio
Papel indicador amarillo
Mechero de bunsen
Espátula
Agua

PROCEDIMIENTOS:
1. colocar en dos vasos de precipitados de 100ml, 10ml de hcl.
2. anadir a uno deellos un trocito DE cinta de magnesio y al otro una pequeña cantidad de azufre en polvo.
3. Anotar las observaciones y escribir las ecuaciones
4. Lavar bien los vasos, pipeta y agitador.
5. Llevar a llama del mechero de bunsen un trozo de cinta de magnesio tomándolo de un extremo con pinza de crisol, manteniendo así hasta que combustione, luego de que termine la reacción, deje caer lascenizas en un vaso de 100ml.
6. Agregar aproximadamente 25ml de agua a la ceniza, agitar fuertemente y ensayar la solución formada con dos gotas del indicador fenolftaleína. Anotar las observaciones. Ver gráfico A
7. Tomar una proporción de azufre pulverizada con la cuchara de azufre pulverizada con la cuchara de deflagración y mantenerla en la llama de la mechera de bunsen.
8.Introducir la cuchar con el azufre ardiendo, en un frasco de boca ancha y cuaderno. Cuide que no escape el producto (gas toxico).
9. Quitar el papel de la cuchara al cabo de 4 minutos ,añadir 25ml de agua sobre la cuchara; inmediatamente retire la cuchara y tape el frasco con su respectiva tapa
10. Agitar fuertemente el frasco hacia todos los lados hasta que se combine le agua con el gas11. Ensayar la solución del frasco con papel indicador amarillo ,tipo universal .ver gráfico B

A. exposición del magnesio en la llama
B. traslado del azufre en estado de combustión

4.4.3 Combustión de Magnesio
1. | | 2. | |
| Magnesio antes de ser encendido | | Magnesio al momento de ser encendido |
3. | | 4. | |
| Magnesio mientras es quemado | | Residuo de lacombustión, Óxido de Magnesio. |

Foto 1: | Una tira de Magnesio es encendida con la ayuda de un mechero Bunsen. |
Foto 2: | Empieza la combustión. El Magnesio reacciona con el Oxígeno en una reacción extremadamente exotérmica de acuerdo a:2Mg + O2        > 2 MgO |
Foto 3: | El Magnesio arde. Las temperatures durante el quemado pueden ser tan altas como 2400 °C. Esto provoca que el Óxido deMagnesio se caliente a un punto de brillo blanco. La flama es tan brillante que objetos bañados en luz de Magnesio arrojan profundas sombras inclusive cuando están en la luz solar. |
Foto 4: | Producto de la reacción: Óxido de Magnesio. |

Conclusión:
Al analizar los resultados obtenidos, una vez realizado los dos procedimientos
experimentales, concordamos en que los datos obtenidos seencontraban en
concordancia con la teoría, confirmándonos el buen desempeño del laboratorio. Esto se
logró realizando un trabajo en forma metódica, no dejando espacio para dudas,
corroborando estos resultados con la base teórica y apuntes de cátedra.
Los errores de resultado con pequeñas diferencias de color para las reacciones de para las
reacciones de ácido-base con el indicadorfenolftaleína están aceptados por ser una
experiencia cualitativa y no cuantitativa. Los posibles errores de diferencia de colores, que
fueron mínimos, en relación al resto de los otros experimentos, se pudo deber a la
contaminación de instrumentos de trabajo, que se utilizaban entre todos los demás
grupos de trabajo de laboratorio.
Por lo tanto el informe presentado es el fruto de un trabajo...