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La Cinética química tiene por objeto el estudio de la velocidad con que transcurren los procesos químicos así como
la influencia que sobre ella ejercen diversos factores tales como temperatura,catalizadores, concentración, etc.
La cinética química estudia la velocidad a las que se producen las reacciones químicas y los mecanismos a través de los cuales se producen dichas reacciones.

Lavelocidad de una reacción es proporcional al aumento de concentración del producto o a la disminución de concentración de un reactivo por unidad de tiempo.
El mecanismo de una reacción es la ruta (oserie de pasos) por la cual se efectúa.
Cinética química
El área de la
química
que estudia la
velocidad
o rapidez con que ocurren las reacciones
químicas se denomina
cinética química
. Veremosque la velocidad de las reaccione
s
químicas está afectada por varios factores, que influyen en la velocidad de dichas
reacciones.
Para complementar el entendimiento de la cinética química conclaridad es necesario tomar
en cuenta los siguientes conceptos:
Vida media de una reacción
A m
edida que una reacción se efectúa, disminuye la concentración de un reactivo, debido a
que está siendoconsumido. La vida media t
1/2
, de una reacción es el tiempo que toma para
que la concentración del reactivo disminuya a un medio de su valor inicial.
E
nergía de Activación (E
a
)
Ladependencia de la constante de la velocidad con respecto a la temperatura se puede
explicar por la teoría de las colisiones
.
La teoría de las colisiones de las velocidades de
reacción es una teoría queconsidera que para que una reacción tenga lugar, las moléculas
de los reactivos deben chocar con una energía mayor al valor mínimo, con la orientación
adecuada. La energía mínima
de colisiónrequerida para que dos moléculas reaccionen se
llama
energía de activación (E
a
).
La energía de activación es distinta
según el tipo de
reacción. Algunas reacciones tienen una energía de activación...