Volumen Molar

Volumen Molar de un gas

Un mol de cualquier sustancia contiene 6,022•1023 partículas. En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo encuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen medido en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Experimentalmente, se ha podido comprobarque el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal en condiciones normales es de 22,4 litros. Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.
Reseña del Desarrollo de la Práctica

1.-Se llena la probeta con agua de la llave. Se toma la lectura de temperatura ambiente del Laboratorio, así como la presión atmosférica de la ciudad donde se encuentre el alumno.
*Temperatura =21.7°C = 294.85 K, Presión = 618 mmHg = 0.8131 atm
2.- De igual forma se coloca agua de la llave en la cuba.
3.- Posteriormente se coloca 0.05 gramos de Zinc en el matraz kitazato. Esa cantidad deberá serpesada en balanza analítica para su exactitud y posterior cálculo estequiométrico del gas obtenido.
4.- Se coloca la manguera de hule en la derivación del matraz kitazato.
5.- El tapón debe sercolocado en este mismo matraz para posteriormente colocar el embudo de separación en el tapón mono horadado (con un solo agujero).
6.- La probeta es sumergida en la vasija de agua esto es de formainvertida (con la cavidad hacia abajo), la probeta deberá ir sujeta con las pinzas del soporte universal.
7.- Después la manguera que esta conectada al matraz también debe ser sumergida en el agua eintroducida en la probeta.
8.- Si las cosas se hicieron de la forma correcta la probeta no contendrá burbujas de aire y el experimento será de mayor eficacia.
*En este caso, se introdujeron un total dea 4 mL de aire en la probeta
9.- El dispositivo queda de la siguiente manera:

10.- Se coloca HCl en el embudo de separación estando cerrada su válvula.
11.- Se debe tomar la medida del...