Volumen molar

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PARTE EXPERIMENTAL.-
Pesar el picnómetro (limpio, seco y vacio) = w1.
Llenar el picnómetro con agua destilada y posteriormente, secarlo por fuera y pesarlo = w2.
w2 - w1 = masadel H2O
Determinar el volumen del picnómetro. Volumen del picnómetro = masa del H2O
 del H2O (tabla)
Preparar soluciones de etanol C2H5OH AL 10%, 20%, 30%, 40%, 60%,70%. 80%.Pesar el picnómetro con las diferentes soluciones de etanol.
Masa del picnómetro – masa del = masa del
masetanol picnómetro etanol
 del C2H5OH = masa del etanol
Volumen deletanol
volumen del etanol = volumen del picnómetro
PROCEDIMIENTO:
Preparación de soluciones de etanol al 60% y 80%, tomando como base de la mezcla 50 gr.
C2*H*5*OH al 60% *:  delC2H5OH = 0.795 al 99.9% pureza
 60% (50) = 30 gr. de C2H5OH
Volumen de C2H5OH = masa del etanol
 del C2H5OH
Volumen de C2H5OH = 30/ 0.795 = 37.74 ml.
 40% (50) = 20 gr. de H2OVolumen de C2H5OH = masa del agua
 del H2O
Volumen de H2O = 20/ 1.0 = 20 ml.
* **volumen del** * H2O + volumen del C2H5OH = volumen total
20 ml. + 37.74 ml. = 57.74 ml.C2*H*5*OH* al 8*0% *:  del C2H5OH = 0.795 al 99.9% pureza  80% (50) = 40 gr. de C2H5OH
Volumen de C2H5OH = masa del etanol
 del C2H5OH
Volumen de C2H5OH = 40/ 0.795 = 50.31 ml.
 20%(50) = 10 gr. de H2O
Volumen de C2H5OH = masa del agua
 del H2O
Volumen de H2O = 10/ 1.0 = 10 ml.
* * volumen del H2O + volumen del C2H5OH = volumen total
10 ml. + 50.31 ml. = 60.31 ml.Datos Experimentales. mp = masa del picnómetro
mH2O = masa del agua
mC2H5OH = masa del etanol
Para una solución al 80% de C2H5OH a una T 30ª C:
masa del picnómetro = 22.152masa del picnómetro + masa del agua = 33.4338
masa del picnómetro + masa del etanol = 32.2108
mp = 22.152 gr.
mH2O = 11.2818 gr.
mC2H5OH = 10.0588 gr.
 del H2O( T= 30ª C) = 0.9957 gr/...
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