Volumen Molar

Facultad de cienciasDto. de ciencias básicasIng. en recursos naturalesProf. Claudio Lamilla

“Laboratorio n°5 de Químicageneral I”

Integrantes: Diego Barrientos
Connie Roberts
Fecha: 25-05-2012

Objetivos
* Obtener el volumen molar de manera experimental y teorico
* Comprobar si existe un margen de errorde la obtención de la parte experimental y teorica
* Obtención de la presión de gases

Introducción
En este practico se realizara la determinación del volumen molar de manera teorica yexperimental.
Pero antes se necesita conocer las diferentes variables de las que depende, donde a la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de gases contienen el mismo numero de moléculas. Esta esla Ley de Avogadro, quien la postulo en 1811.
Por medio de experimentos se determino que el volumen de un gas es igual a 1 mol y 22,4 L por mol en condiciones normales (0°c y 1 atm de presión).Como los gases son muy livianos, su volumen es suceptible a errores a pesar de que se tomen las mayores precauciones. Y se obtiene mediante el desplazamiento del agua cuando el gas se recoge, y dado aque el volumen varia con la t° y la presión, estas se deben considerar
Donde la presión total dependen de la presión atmosférica, la de vapor y la presión del desplazamiento del gas, entonces:...