volumetria acido base -.-F


La información abordada en este capítulo corresponden a sangre arterial obtenida anaeróbicamente y procesada en breve plazo. Las muestras de sangre venosa no son útiles   porque su composición varía según la actividad metabólica del territorio de donde proviene la  muestra.
La concentración de hidrogeniones (H+) en los líquidos del organismo es una de las variables biológicas másestrechamente controladas. Esto se debe a que la producción de estos iones por el metabolismo es cuantiosa, a la par que cambios relativamente pequeños en su concentración pueden producir trastornos graves en múltiples órganos y enzimas : un aumento en la concentración de H+ que se traduzca por una caída del pH por bajo de 7,20produce depresión del SNC, disminución de la contractilidad cardíaca, disminuciónde la respuesta inotrópica miocárdica a catecolaminas, hiperkalemia, arritmias, etc. y si cae a 6,9 es incompatible con la vida. Un pH sobre 7,55 causa serios trastornos y sobre 7,8 lleva a la muerte.
El equilibrio ácido-básico es un proceso complejo en el cual participan múltiples órganos para mantener relativamente constantes una serie de balances interrelacionados, tales como: pH, equilibrioeléctrico, equilibrio osmótico y volemia. Si se producen cambios en alguno de estos elementos, la respuesta del organismo será tratar de volverlos a sus límites normales, afectando en un mínimo a otros equilibrios.
Dado que el equilibrio ácido-básico es un tema de fisiología general, en este capítulo solamente revisaremos algunos aspectos generales, con énfasis en la participación del aparatorespiratorio. 
Instrucciones para la Calculadora de pH

Caso 1. concentraciones iniciales de componentes en una mezcla son conocidos. 
Para cada compuesto introduzca el nombre del compuesto (opcional), concentración y Ka / Kb o valores de pKa / PKB. Por ejemplo: MedlinePlus CH3COOH pKa = 4,76 c = 0,1 MedlinePlus HCl pKa = -10 c = 0,1 MedlinePlus 
Caso 2. solución se forma mezclando volúmenesconocidos de las soluciones con concentraciones conocidas. 
Para cada compuesto introduzca el nombre del compuesto (opcional), concentración, volumen y Ka / Kb o valores de pKa / PKB. Por ejemplo: MedlinePlus CH3COOH pKa = 4,76 c = 0,1 v = 10 
HCl pKa = -10 c = 0,1 V = 20 MedlinePlus 
Para ácidos fuertes entrar pKa = -10
Para bases fuertes entrar pKb = -10

Disoluciones reguladoras
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Unadisolución reguladora (también llamada amortiguadora, tampón o "buffer") es una disolución capaz de mantener el pH casi constante cuando se le añaden cantidades moderadas de un ácido o de una base.
Una disolución reguladora debe contener una concentración de ácido suficiente para reaccionar con la base (OH-) que se añada y, también, una concentración de base apropiada para reaccionar con el ácido(H3O+) añadido.
Una disolución reguladora se prepara mezclando dos solutos: o bien, un ácido débil (HA) y su base conjugada (A-); o bien, una base débil (B) y su ácido conjugado (HB+).
El ácido débil y su base conjugada participan del siguiente equilibrio:

HA
+
H2O

A-
+
H3O+


[ A-]·[H3O+]










ka=
—————











[HA]
La base débil y su ácido conjugadoparticipan del siguiente equilibrio:
 
B
+
H2O

HB
+
OH-
 
 
[HB]·[OH-]









 
kb=
—————









 
 
[B]
 






El punto final (similar, pero no idéntico que el punto de equivalencia) se refiere al punto en que el indicador cambia de color en una valoración de colorimetría. La diferencia entre ambos se llamaerror de valoración y debe ser lo máspequeña posible.1
INTRODUCCIÓN 
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Las titulaciones acido básicas en disolventes acuosos se limitan aLas titulaciones acido básicas en disolventes acuosos se limitan asubstancias con constantes de disociación acidas o básicas mayoressubstancias con constantes de disociación acidas o básicas mayoresde 10-9. Para ácidos o bases más débiles la reacción con el reactivode 10-9. Para ácidos o bases más...