Volumetría ácido base

Resumen
El trabajo de laboratorio experimental se realizó con el fin de estandarizar una solución de NaOH (hidróxido de sodio) a partir de una solución patrón como el biftalato de potasio.
Unavez obtenida la solución se utilizó para determinar el porcentaje de acidez del HCH3CO2 (acido acético) contenido en el vinagre.




Introducción
Los estudios cuantitativos de las reaccionesácido-base se llevan a cabo de modo conveniente por medio de un procedimiento llamado titulación. En el experimento de titulación, una solución de concentración exactamente conocida, llamada soluciónestándar, se agrega en forma gradual a otra solución de concentración desconocida con el indicador hasta que la reacción química entre las dos soluciones se complete. Esto lo determinamos cuando viradel incoloro al fucsia, ya que cuando llega al punto de equivalencia se neutralizan las soluciones y la próxima gota produce el cambio de color (punto final). Si se conocen los volúmenes de lassoluciones estándar y desconocida que se usaron en la titulación, y la concentración de la solución estándar, se puede calcular la concentración de la solución desconocida. La diferencia de volumen entre elpunto final y el punto de equivalencia es el error de la titulación.
El NaOH es una de las bases comunes usadas en el laboratorio. Sin embargo, como es difícil obtener el NaOH sólido en estadopuro, la solución de NaOH debe ser estandarizada antes de que pueda usarse en trabajo analítico de precisión. Se puede estandarizar la solución de NaOH titulándola con un ácido de concentración conocidaexactamente. El ácido más escogido para esta tarea es un ácido monoprótico llamado biftalato de potasio, cuya fórmula molecular es KHC8H4O4. Las características que debe presentar una soluciónestándar o droga patrón son: encontrarse disponible en estado de alta pureza, debe ser estable, no debe ser tan higroscópica y debe tener un peso molecular alto para minimizar los errores al pesarlo....