Volumetria con formacion de complejos

VOLUMETRIA CON FORMACION DE COMPLEJOS


RESUMEN
La determinación de cationes en el agua, se realiza en el campo químico de la complexométria. La cual se centra en la en la formación de un compuesto complejo, el cual en síntesis es un ion central metálico, rodeado de un grupo de iones o moléculas, los cuales reciben el nombre de ligandos. Por lo anterior se puso en práctica un métodoanalítico para la determinación de la dureza del agua, el cual nos permite determinar los contenidos de Ca y Mg por medio de la valoración con EDTA, utilizando como indicadores la murexida y NET. El resultado obtenido para la valoración de la dureza total del agua fue de 720,57 mg/L CaCO3. Para la dureza debida al calcio de 370,29 mg/L CaCO3 y la causada por el magnesio es de 350,28 mg/L Mg CaCO3. Con losresultados y la literatura nos damos cuenta de que para las valoraciones complexometricas se deben tener aspectos muy presentes como el pH, constantes de formación de los complejos entre otras para una adecuada determinación.
Palabras claves: ligando, agente complejante, dureza, compuesto complejo

INTRODUCCION
Las reacciones de formación de complejos son ampliamente utilizadas en laquímica analítica. Una de las aplicaciones es en la determinación de cationes, tema central de este laboratorio el cual consiste en la determinación de Ca y Mg en una muestra de agua. Algunos de los complejos formados en estas valoraciones absorben radiación ultravioleta, permitiendo realizar una determinación espectrofotométrica. Una de las valoraciones de mayor utilización son la valoración con EDTA(Ácido etilendiaminotetraacético), uno de los valorantes complexométricos más utilizados, gracias a su capacidad de seis sitios de enlace con un ion metálico.
OBJETIVOS
* Preparar y estandarizar una solución de la sal disódica del ácido etilendiaminotetraacético, Na2-AEDT
* Aplicar la volumetría con AEDT para cuantificar Ca y Mg en una muestra

METODOLOGIA
Para la determinación deCa y Mg en aguas, se prepara una solución 0,01 M de EDTA, con 0,336 g de EDTA y 0,02 g de MgCl2.6H2O. para la estandarización de la solución anterior se toma una alícuota de 10,00 mL, se le adicionan 30 mL de agua destilada y 3 mL de solución NaOH 2 M, y se procede a valorar con una solución patrón de CaCO3 0,0100 M.
A la muestra se le realiza un tratamiento el cual consta de: se toma unaalícuota de 10 mL se le adicionan 15 mL de HCl concentrado y 1 mL HNO3, se procede a calentar hasta sequedad. Cuando el residuo se encuentre seco se adicionan 5 mL HCl concentrado y se calienta por diez minutos. Se adicionan 10 mL de agua destilada y se procede a llevar a punto de ebullición por diez minutos, tapar con vidrio reloj para evitar pérdidas. Se filtra en caliente en papel usando solución delavado de HCl al 1% caliente. Al filtrado se le adicionan 2 g de NH4Cl y gota a gota se le adiciona amoniaco hasta la precipitación del hierro. Se calienta por 5 minutos, filtramos de nuevo y realizamos lavados con NH4Cl al 1%. Por ultimo diluimos el filtrado hasta 250 mL.
Para determinar la dureza total, tomamos 10 mL de la muestra, adicionamos 1 mL de solución buffer de pH 10. Adicionamos NETy valoramos con la solución de EDTA, hasta un viraje de rojo a azul.
Para determinar la dureza debida al calcio tomamos 10 ml de solución muestra, adicionamos 5 mL de NaOH 2M y el indicador murexida. Se titula con EDTA hasta obtener un viraje rojo-purpura.

Cálculos y resultados
Peso necesario para preparar 100 mL de solución de EDTA 0.01 M:
0.01mol EDTAL sln*0.1 L sln*336gmol EDTA=0.336 gEDTA

Caracterización de EDTA:
MEDTA=0.01mol CaCO6L sln*mol EDTAmol CaCO3*5.4*10-3Lsln 5.4*10-3Lsln=0.01

Dureza Total
Para la réplica 2
C=7.3*10-3L sln EDTA*0.01 mol EDTAL sln EDTA*mol Ca2+mol EDTAmol CaCO3mol Ca2+100.08 g CaCO3 mol CaCO31000 mg1g10*10-3L sln=730.58 mg CaCO3L sln

Replica | Volumen de EDTA usado (mL) | mg/L CaCO3 |
1 | 7.1 | 710.56 |
2 | 7.3 | 730.58 |...