Volumetría Por Formación De Complejos- Química Analítica
Páginas: 7 (1668 palabras)
Publicado: 20 de noviembre de 2012
UNIVERSIDAD
Lic. En bioquímica
Volumetría por formación
de complejos
Integrantes:
* GXXXXX
* RXXXXX
Introducción
Las valoraciones complexométricas utilizan reacciones en que se forma un complejo, generalmente un quelato.
Un complejo quelato consiste en un ión metálico unido a un ligante que se une a él mediante enlace coordinado, en el que cede un par de electronespor cada enlace con el metal, y lo hace desde dos o más centros donadores de electrones. La estructura que resulta de la formación de éste complejo es un anillo de cinco o seis eslabones. (1).
En las valoraciones complexométricas es más común el uso de ligandos polidentados, esto es, ligandos que se coordinan al metal a través de dos o más enlace de coordinación, como los quelatos.
El ácidoetilendiaminotetracético (EDTA) es por lejos el quelante más utilizado en este tipo de valoraciones. Forma complejos estables con la mayoría de los iones metálicos, siempre con una estequiometría 1:1. (2).
Existen distintos tipos de volumetrías complexométricas. Entre las más usadas están:
Volumetrías directas: El ión metálico es valorado directamente con el agente acomplejante.Volumetrías indirectas: Se invierte el sentido de la reacción, al agregar un exceso conocido de reactivo estándar y valorar éste. Es útil cuando el complejo que forman el metal y el indicador es similar en estabilidad al complejo formado entre metal y al agente valorante.
Volumetrías por sustitución: Con las valoraciones se produce un desplazamiento de un ión unido a quelante por otro.
Esimportante durante todas las valoraciones de formación de complejos, mantener el pH constante, con el fin de que el ión metálico se mantenga en solución, susceptible a reaccionar con los ligantes, y no precipite como hidróxidos u óxidos hidratados. El punto final se determina utilizando indicadores coloreados metalocrómicos, que forman también complejos quelatos con los iones metálicos, y lo hacencon un color distinto del que presentan cuando se encuentran libres.
En éste práctico se realizarán dos valoraciones complexométricas directas, empleando EDTA como agente quelante, para determinar la molaridad de la solución de EDTA y la dureza (concentración de sales disueltas) presente en el agua potable.
Objetivos
* Preparar una solución de EDTA aproximadamente 0,05 M.
*Valorar la solución de EDTA preparada.
* Determinar la dureza del agua potable.
Metodología
Se procedió con el protocolo del práctico nº 2 del laboratorio de Química Analítica “Volumetría por formación de complejos”.
I- Preparación de una disolución de EDTA aproximadamente 0,05 M
1- Masar aproximadamente 4,6 g de EDTA en una balanza analítica.
2- Disolver en agua destilada.3- Enrasar la solución preparada en un balón volumétrico de 250 mL con agua destilada.
II- Valoración de la solución EDTA con patrón primario MgSO4x7H2O 100% puro
1- Calcular la masa aproximada de patrón primario que se debe masar para utilizar en una valoración consumiendo una alícuota de unos 20 mL.
2- Masar 2 muestras de MgSO4x7H2O en una balanza analítica. Cada una de masaaproximadamente igual a lo determinado en el paso 1 (0,246 g).
3- Disolver en 100 mL de agua destilada aproximadamente en un matraz cada muestra del patrón primario.
4- Adicionar 3 mL de tampón y una punta de espátula del indicador NET en cada solución preparada.
5- En una bureta adicionar la solución de EDTA, y comenzar la valoración.
III- Determinar la dureza total del aguapotable
1- Tomar dos alícuotas de agua potable de 100 mL cada una en un matraz.
2- Adicionar 3 mL de buffer de pH=10 a cada muestra de agua potable.
3- Agregar una punta de espátula del indicador NET a cada muestra.
4- Valorar con la solución de EDTA preparada en el laboratorio.
Resultados
En la primera parte del práctico, se masaron dos muestras de Sulfato de Magnesio...
Lic. En bioquímica
Volumetría por formación
de complejos
Integrantes:
* GXXXXX
* RXXXXX
Introducción
Las valoraciones complexométricas utilizan reacciones en que se forma un complejo, generalmente un quelato.
Un complejo quelato consiste en un ión metálico unido a un ligante que se une a él mediante enlace coordinado, en el que cede un par de electronespor cada enlace con el metal, y lo hace desde dos o más centros donadores de electrones. La estructura que resulta de la formación de éste complejo es un anillo de cinco o seis eslabones. (1).
En las valoraciones complexométricas es más común el uso de ligandos polidentados, esto es, ligandos que se coordinan al metal a través de dos o más enlace de coordinación, como los quelatos.
El ácidoetilendiaminotetracético (EDTA) es por lejos el quelante más utilizado en este tipo de valoraciones. Forma complejos estables con la mayoría de los iones metálicos, siempre con una estequiometría 1:1. (2).
Existen distintos tipos de volumetrías complexométricas. Entre las más usadas están:
Volumetrías directas: El ión metálico es valorado directamente con el agente acomplejante.Volumetrías indirectas: Se invierte el sentido de la reacción, al agregar un exceso conocido de reactivo estándar y valorar éste. Es útil cuando el complejo que forman el metal y el indicador es similar en estabilidad al complejo formado entre metal y al agente valorante.
Volumetrías por sustitución: Con las valoraciones se produce un desplazamiento de un ión unido a quelante por otro.
Esimportante durante todas las valoraciones de formación de complejos, mantener el pH constante, con el fin de que el ión metálico se mantenga en solución, susceptible a reaccionar con los ligantes, y no precipite como hidróxidos u óxidos hidratados. El punto final se determina utilizando indicadores coloreados metalocrómicos, que forman también complejos quelatos con los iones metálicos, y lo hacencon un color distinto del que presentan cuando se encuentran libres.
En éste práctico se realizarán dos valoraciones complexométricas directas, empleando EDTA como agente quelante, para determinar la molaridad de la solución de EDTA y la dureza (concentración de sales disueltas) presente en el agua potable.
Objetivos
* Preparar una solución de EDTA aproximadamente 0,05 M.
*Valorar la solución de EDTA preparada.
* Determinar la dureza del agua potable.
Metodología
Se procedió con el protocolo del práctico nº 2 del laboratorio de Química Analítica “Volumetría por formación de complejos”.
I- Preparación de una disolución de EDTA aproximadamente 0,05 M
1- Masar aproximadamente 4,6 g de EDTA en una balanza analítica.
2- Disolver en agua destilada.3- Enrasar la solución preparada en un balón volumétrico de 250 mL con agua destilada.
II- Valoración de la solución EDTA con patrón primario MgSO4x7H2O 100% puro
1- Calcular la masa aproximada de patrón primario que se debe masar para utilizar en una valoración consumiendo una alícuota de unos 20 mL.
2- Masar 2 muestras de MgSO4x7H2O en una balanza analítica. Cada una de masaaproximadamente igual a lo determinado en el paso 1 (0,246 g).
3- Disolver en 100 mL de agua destilada aproximadamente en un matraz cada muestra del patrón primario.
4- Adicionar 3 mL de tampón y una punta de espátula del indicador NET en cada solución preparada.
5- En una bureta adicionar la solución de EDTA, y comenzar la valoración.
III- Determinar la dureza total del aguapotable
1- Tomar dos alícuotas de agua potable de 100 mL cada una en un matraz.
2- Adicionar 3 mL de buffer de pH=10 a cada muestra de agua potable.
3- Agregar una punta de espátula del indicador NET a cada muestra.
4- Valorar con la solución de EDTA preparada en el laboratorio.
Resultados
En la primera parte del práctico, se masaron dos muestras de Sulfato de Magnesio...
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