Volumetria De Complejos

ESCUELA DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE ANÁLISIS INORGÁNICO

ANÁLISIS INORGÁNICO II
UNIDAD IV
VOLUMETRÍA DE FORMACIÓN DE COMPLEJOS

Formación de un ión Complejo

Los metales de transición tienen orbitales capaces de ser
ocupados por pares electrónicos, reaccionan con especies
donantes de electrones que pueden ser iones negativos o
moléculas polares, para formar especies neutras, llamadascompuestos de coordinación, o especies con carga eléctrica
denominadas iones complejos. Un caso particular son los
quelatos que se forman cuando un ión metálico se coordina
con dos o más grupos donantes de un ligando para formar un
anillo heterocíclico.

Un ión complejo es el formado por un metal de transición
Fuente: Vicerrectoría de Docencia, Universidad de
y un ligando. El metal detransición es un catión, como el
Antioquía
(2004)
Recuperado
de:http://docencia.udea.edu.co/cen/QuimicaAnalitic Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ag, Au, Mo y metales del grupo
aI/otros_equilibrios/graficos/complejos_g0.gif
IIIA y IVA; y el ligando es donador de electrones que puede
ser un anión o una molécula neutra que tenga pares de
electrones para compartir y forma enlaces covalente coordinadoscon los iones metálicos.
Cuadro 1 Moléculas neutras que actúan como ligandos.
COMPUESTO
NOMBRE
NOMBRE COMO LIGANDO
NH3
H2 O

Amoníaco
Agua

Ammín
Acua

CO

Monóxido de carbono

Carbonil

PH3

Fosfina

Fosfin

NO

Óxido nítrico

Nitrosil

CH3NH2

Metilamina

Metilamina

C5H5N

Piridina

Piridina

Cuadro 2 Aniones que actúan como ligandos.
COMPUESTONOMBRE
NOMBRE COMO LIGANDO
ClF-

Cloruro
Fluoruro

Cloro
Fluoro

CNOHBr-

Cianuro
Hidróxido
Bromuro

Cianoa
Hidrozoo
Bromo

IO2 -

Yoduro
Anión óxido

Yodo
Oxo

OHSO4-2
S2O3-2

Hidroxilo
Sulfato
Tiosulfato

Hidroxo
Sulfato
Tiosulfato

NO2-

Nitrito

Nitrito

Tiocianato

Tiocianato

-

SCN

Documento de Apoyo No. 5
Volumetría de Formación deComplejos

Un complejo es una especie química distinta, con propiedades físicas y químicas propias y
diferentes al ion metálico y a los ligandos que lo componen. La formación de un complejo también
puede cambiar drásticamente otras propiedades de los iones metálicos,
como
la facilidad de
oxidación o de reducción.
La carga de un complejo es la suma de las cargas sobre el átomo central y
que lorodean. Por ejemplo:
[Cu(NH3)4]SO4

los

ligandos

El complejo no tiene ninguna carga, por lo que se deduce que es neutro. Sabiendo que la suma
de las cargas da la carga del complejo, se puede deducir las cargas de cada uno de los compue stos o
elementos que los forman:
a) Se reconoce el SO4-2 como el ión sulfato y por consiguiente su carga con -2.
b) Debido a que el complejo tiene cargacero, el ión complejo debe tener una carga de 2+,
[Cu(NH3)4]2+.
c) Para deducir el número de oxidación del Cu, como los ligandos de NH3 son neutros,
el
número de oxidación del Cu debe ser +2.
El átomo del ligando unido directamente al metal se llama átomo donador. En el caso del
complejo ammín plata el átomo donador es el nitrógeno. [Ag(NH3)2]+. Y el número de átomos
donadores unidos a unmetal se conoce como su número de coordinación. En [Ag(NH3)2]+ la plata
tiene un número de coordinación de 2; en [Cr(H2O)4Cl2]+ el Cr tiene un número de coordinación de 6.
Según el número de átomos donadores se pueden clasificar en monodentados, bidentados y
polidentados. Aunque la clasificación en algunos textos se restringue a monodentado y a polidentados.
La complejometría es una técnicapara la determinación analítica directa o indirecta de
elementos o compuestos por medición del complejo soluble formado. En principio, cualquier
compuesto que forme cuantitativamente un complejo con un ión metálico puede ser usado en
complejometría; si se dispone de un medio adecuado para determinar el punto de equivalencia.
Muchísimas reacciones dan iones complejos o moléculas neutras sin...