volumetria practica


VOLUMETRIA
Práctica #4
Determinación de ácido sulfúrico en una solución
Ariana Brizeyra Martínez Martínez
Profe: Arturo Caballero

Materia: Cuanti clásico
14 abril 2013
Objetivo:Determinar el porciento de ácido sulfúrico en una muestra.

Fundamento: Las volumetrías de neutralización más simples, son las que corresponden al análisis de los ácidos fuertes o de las bases fuertes. Lareacción en que se basan es:
H3O’ + OH’ 2H2O

La determinación del punto final en éste tipo de volumetrías se basa, en general, en la brusca variación de pH que tiene lugar enlas inmediaciones del punto de equivalencia.
La zona de pH en la cual se observa dicha variación así como las del valorante.
Procedimiento:
Preparación de una disolución aproximadamente 0.1N
1)Calcular los gramos de NaOH que se requieren para preparar 1000ml de solución 0.1N.
2) Disolver con agua recién hervida y fría y completar a 1000ml.
3) Almacenar en un frasco de Baker.Estandarización de la disolución de NaOH
1) Calcular los gr de biftalato de potasio (C8H5O4K), que se requieren para que reaccionen con 25ml de NaOH 0.1N.
2) Disolver cada uno con 25 ml de aguadestilada hervida y fría.
3) Añada dos gotas de fenolftaleína a cada uno.
4) Valore con NaOH.
5) Con el valor promedio del volumen gastado de NaOH calcule la Normalidad.

GrC8H5O4K/peq.C8H5O4K =V.gastado X N


Valoración de la muestra problema.
1) Colocar en 3 matraces EM 20ml de muestra problema.
2) Añadir 3 gotas de Verde de bromocresol.
3) Valorar con la solución estándar de NaOH0.1N hasta aparecer un color azul.










Calculos:

Promedio de primeras 3 titulaciones = 32.16ml
Promedio de segundas tres titulaciones= 41.43ml

#Eq H2SO4 = #Eq NaOHgrH2SO4 V NaOH X N NaOH
Pe.H2SO4

Eq= (N)(L)
Eq= (0.1)(0.3216)
Eq= .0032

(N)(V)=gr/PE
(N)(V)= .51/204
(N)=.0025/.03216
N= .077

H2SO4...