Practica 7: Volumetria De Neutralizacion

PRÁCTICA Nº 7
VOLUMETRÍA DE NEUTRALIZACIÓN
APLICACIÒN DE LA VOLUMETRIA DE NEUTRALIZACIÓN EN DETERMINACIÓN DE PRINCIPIOS ACTIVOS
I. OBJETIVOS:
Determinar la concentración de hidróxido de magnesio en Leche de Magnesia por volumetría por retroceso

II. MATERIALES Y REACTIVOS

 balanza analítica
 pipeta volumétrica
 vaso beacker
 papel filtro
 embudo
 matraz
 varilla
estufa
 agua destilada
 rojo de metilo
 Una balanza
 Una bureta de 25ml o de 50 ml con soporte
 Un erlemeyer de 250 ml (beaker de 250ml )
 Una probeta de 100 ml
 probeta de 1000 ml
 Una fiola de 100 ml
 Una pipeta de 10 ml
 Una pizeta con agua destilada
 Una espátula
 Fenolftaleína (solución indicador al 1% en alcohol)
 Solución de HCl 0.1N(patrón secundario)
 Biftalatode potasio Q:P
 Leche de magnesia



III. FUNDAMENTO TEÓRICO
El análisis volumétrico se usa ampliamente par análisis de rutina, debido a que son rápidos, adecuados y exactos y se pueden automatizar rápidamente.
En el análisis volumétrico se utiliza una solución patrón de concentración conocida. La titulación se lleva a cabo añadiendo lentamente, de una bureta, una solución patrón deconcentración conocida a la solución con el aflauto, hasta que la reacción sea completa. El volumen de reactivo requerido para completar la titulación se determina por diferencia entre las lecturas inicial y final de la burera.
En la titulación, el punto de equivalencia se alcanza cuando la cantidad de titulante agregado es químicamente equivalente a la cantidad de analito presente en la muestra.Algunas veces es necesario añadir un exceso de la solución patrón y después valorar el exceso, por retrotitulación conocido también como volumetría por retroceso, con un segundo reactivo patrón. En este caso el punto de equivalencia corresponde al punto en que la cantidad de titulante inicial es estequiometricamente equivalente a la cantidad de analito más la cantidad de titulante añadido en laretrotitulación. Cada ml. De solución de NaOH equivale a 45.O4mg de AAS.
Dicho de otro modo en la volumetría por retroceso o retrotitulación se utilizan 02 reactivos valorantes, donde se cumple para los cálculos:

#Eq —g Rvo valorante 01 - #Eq-g Rvo valorante 02 = #Eq-g muestra

NxV - (N x V) = m/PM/0

IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
- Preparar las siguientes soluciones yvalorarlas: HCI 0.2N ; NaOH O1N
- Medir y/o pesar 0.8 g de muestra problema (leche de Magnesia) Colocar la muestra
- problema en un erlenmeyer limpio y seco y HCI 0.2N mezclar.
- Adicionar al erlenmeyer 02 gotas de indicador de fenolftaleína.
- Cargar la bureta con el NaOH 0. 1N
- Proceder a titular y registrar el gasto del hidróxido cuando indicados.

V. RESULTADOS Y CÁLCULOS
I. PARA EL ÁCIDOACETIL SALICÍLICO
1. PREPARACION DE NAOH PARA 0.1N EN 100 mL (1ER SUBGRUPO)
C1 x V1 = C2 x V2
0.4 x V = 0.1 x 100
V = 25mL
a. VOLUMEN DE GASTO TEÓRICO (VT)
N x V = m/ (PM/ϴ x 1000)
0.1 x V = 0.1020/(126.07/2 x 1000)
V = 16.18 mL
b. VOLUMEN DE GASTO PRACTICO (VP)
V = 16.6 mL
c. FACTOR DE CORRECCIÓN (F.C.)
F. C. = V. Teórico/ V. Practico
F.C. = 16.18/16.6
F.C. = 0.97
d. NORMALIDADCORREGIDA (NC)
Nc = Nt x F.C.
Nc = 0.1 x 0.97
Nc = 0.097 N

2. CÁLCULOS: CUANTIFICACIÓN DE ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO EN TABLETA DE ASPIRINA

a. VOLUMEN DE GASTO TEÓRICO (VT)
# milieq1= # milieq2

N x V = m / (M /ϴ x 1000)
0.097 x V = 0.593/(186.16/1 x 1000)
V = 32.86mL

b. VOLUMEN DE GASTO PRACTICO (VP)
V = 31.5 mL
c. CUANTIFICACIÓN DEL ÁCIDO ACETIL SALICÍLICO

N x V = m / (M /ϴx 1000)
0.097 x 31.5mL = m/(186.16/1 x 1000)
3.056 = m /0.186
m= 0.568
%Error = /(Error teórico – Error practico)/ Error teórico/
% Error = 0.500 – 0.568/ 0.500
% Error = 13.6 %

II. PARA EL HIDRÓXIDO DE MAGNESIO

1. PREPARACION DE NAOH PARA 0.1N EN 100 mL (2do SUBGRUPO)
C1 x V1 = C2 x V2
0.4 x V = 0.1 x 100
V = 25mL
a. VOLUMEN DE GASTO TEÓRICO (VT)
N x V = m/ (PM/ϴ x...