Volumetria

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la Educación Superior
La Universidad del Zulia
Facultad Experimental de Ciencias


Volumetría

1) Titulación.
La titulación es un método de análisis que le permite determinar el punto final  de una reacción y por consiguiente la cantidad exacta de un reactivo en el frasco de la titulación. Se usa una bureta paraliberar el segundo reactivo al frasco y un indicador o el pH-Metro  para detectar el punto final de la reacción.
2) Cantidad Equivalente de Reactivo.
Cambio que se presente idealmente en el momento que se haya añadido una cantidad de reactivo equivalente a la sustancia buscada o el analito.
3) Curva de Titulación.
Las valoraciones se representan mediante curvas de valoración, en las quesuele representarse como variable independiente el volumen añadido de disolución estándar, titulante o patrón, mientras la variable dependiente es la concentración del analito en la etapa correspondiente de valoración (en una valoración ácido-base es generalmente el pH de la disolución, que cambia según la composición de las dos disoluciones). En el caso de las valoraciones ácido-base, las curvasde valoración reflejan la fuerza del ácido y de las bases correspondientes.
4) Punto de Equivalencia.
El punto de equivalencia o punto estequiometrico, de una reacción química se produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamente equivalente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reaccionaexactamente con ella.
5) Punto Final.
Se refiere al punto en que el indicador cambia de color en una valoración de colorimetría. La diferencia entre ambos se llama error de valoración y debe ser lo más pequeña posible.
6) Tipos de Titulación.
Acido-Base (Acidimetría – Alcalimetría)
Si una solución de ácido es titulada con una solución alcalina (o sea en la acidimetría) los hidroxilosde la solución alcalina se combinan con los hidrógenos ionizables del ácido, aumentando el pH de la solución, a determinado pH el punto de equivalencia es alcanzado y la reacción terminada. El mismo razonamiento se aplica a las soluciones alcalinas tituladas por ácidos (esto es la alcalimetría): el pH en el punto de equivalencia depende de la naturaleza de la concentración de los reactivos.Oxidación-Reducción (Redox):
Se basan en los procesos en que existe transferencia de electrones. Los agentes oxidantes o reductores presentan diferencies actividades químicas. Oxidantes fuertes tienen pronunciada tendencia a ganar electrones, que son capaces de remover un gran número de reductores. Lo mismo sucede en la pérdida de electrones en relación a los reductores. Siendo la intensidad de laacción oxidante o reductora de un sistema determinada por su potencial de oxidación.
Formación de Complejos:
Las titulaciones complejométricas se basan en la formación de un complejo soluble. Son reacciones extremadamente comunes, pero pocas satisfacen las condiciones para ser utilizadas en química analítica. En su mayoría los complejos no son estables lo suficiente como para permitir una titulación.Los complejos que pueden ser utilizados son casi siempre agentes quelatantes, siendo el reactivo más común la sal di-sódica del ácido etileno-di-amino-tetra cético (EDTA).
Precipitación:
Una reacción con formación de precipitado puede ser utilizada para titulación, desde que procese con velocidad adecuada, que sea cuantitativa y que haya un modo de determinar el momento en que el punto deequivalencia fue alcanzado. En la práctica esas condiciones limitan seriamente el número de reacciones de precipitación utilizables. Muchas reacciones de precipitación precisan de tiempos relativamente largos para ser consideradas cuantitativas.
7) Estándar Primario.
Es un compuesto de elevada pureza que sirve como material de referencia en valoraciones gravimétricas y volumétricas.
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