Vsepr
Páginas: 4 (820 palabras)
Publicado: 12 de agosto de 2012
O H 104.5
3.- Presencia de enlaces múltiples.
O H F F 103.1
La coexistencia de enlaces simples y múltiples en una misma molécula origina una cierta asimetría en las repulsiones siempre queestén localizados. Un enlace múltiple supone una mayor densidad electrónica en la región interatómica lo que conlleva mayores repulsiones electrostáticas frente a las que pueda originar uno sencillo.Cuando en la molécula tenemos
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O N F O F
O N
enlaces que pueden resonar entre todas las posiciones posibles, (CO3-2, ClO4-, SO4-2, etc) la molécula adopta la geometría ideal prevista por elmodelo.
O
Hasta ahora hemos considerado fundamentalmente moléculas en las que el átomo central era un elemento del segundo periodo y no podía ampliar su octeto (y por tanto el numero de enlacesmáximo que podría formar era 4). Pero los elementos de periodos sucesivos tienen la posibilidad de ampliar el octeto y por tanto hay que considerar distribuciones de 5, 6 o más pares electrónicos.Nos vamos a referir a casos en los que podamos alojar 5 o 6 pares de electrones en la capa de valencia del átomo central. i.- 5 pares de electrones El poliedro ideal en el caso de distribuir 5 pares deelectrones alrededor del átomo central es la bipirámide trigonal:
A
90
En una bipirámide trigonal las posiciones axiales (A) y ecuatoriales (E) no son equivalentes. Los pares electrónicos quese disponen en el plano axial tienen unas mayores repulsiones debido a que tienen 3 vecinos a 90º mientras que las ecuatoriales solo tienen 2 vecinos a 90º (si bien es verdad que tienen otros 3 a 120ºpero en este caso las repulsiones son mucho menores). Por ello es razonable pensar que en el plano ecuatorial se situar de forma preferente los pares solitarios, más voluminosos, puesto que es allídonde se encuentra mas cómodamente dispuestos.
E
120
E E A
La no equivalencia de las posiciones axiales y ecuatoriales se pone de manifiesto en la serio de halogenuros de P: ClnF4-nP. Los...
3.- Presencia de enlaces múltiples.
O H F F 103.1
La coexistencia de enlaces simples y múltiples en una misma molécula origina una cierta asimetría en las repulsiones siempre queestén localizados. Un enlace múltiple supone una mayor densidad electrónica en la región interatómica lo que conlleva mayores repulsiones electrostáticas frente a las que pueda originar uno sencillo.Cuando en la molécula tenemos
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O N F O F
O N
enlaces que pueden resonar entre todas las posiciones posibles, (CO3-2, ClO4-, SO4-2, etc) la molécula adopta la geometría ideal prevista por elmodelo.
O
Hasta ahora hemos considerado fundamentalmente moléculas en las que el átomo central era un elemento del segundo periodo y no podía ampliar su octeto (y por tanto el numero de enlacesmáximo que podría formar era 4). Pero los elementos de periodos sucesivos tienen la posibilidad de ampliar el octeto y por tanto hay que considerar distribuciones de 5, 6 o más pares electrónicos.Nos vamos a referir a casos en los que podamos alojar 5 o 6 pares de electrones en la capa de valencia del átomo central. i.- 5 pares de electrones El poliedro ideal en el caso de distribuir 5 pares deelectrones alrededor del átomo central es la bipirámide trigonal:
A
90
En una bipirámide trigonal las posiciones axiales (A) y ecuatoriales (E) no son equivalentes. Los pares electrónicos quese disponen en el plano axial tienen unas mayores repulsiones debido a que tienen 3 vecinos a 90º mientras que las ecuatoriales solo tienen 2 vecinos a 90º (si bien es verdad que tienen otros 3 a 120ºpero en este caso las repulsiones son mucho menores). Por ello es razonable pensar que en el plano ecuatorial se situar de forma preferente los pares solitarios, más voluminosos, puesto que es allídonde se encuentra mas cómodamente dispuestos.
E
120
E E A
La no equivalencia de las posiciones axiales y ecuatoriales se pone de manifiesto en la serio de halogenuros de P: ClnF4-nP. Los...
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