wewqe

Punto Boyle
Para hablar del punto boyle es necesario aclarar el concepto de desarrollo virial.
Desarrollo Virial

La idea es que una ecuación de estado es de la forma p=p(v,T) o v=v(p,T).
Sabiendo que en el límite de presiones bajas o volúmenes altos se cumple la ecuación del gas ideal se busca un desarrollo en serie de potencias que cumpla esta condición.Implica una descripción exacta de la ecuación térmica de estado de un gas real... siempre que se conozcan los infinitos términos del desarrollo.
Es un desarrollo en serie de potencias no ortogonal. Esto implica que experimentalmente es difícil determinar los coeficientes porque dependen del número de coeficientes que se pretendan determinar.
Toda ecuación de estado puedeescribirse como un desarrollo en serie de potencias en la presión o en el volumen.
Los coeficientes del virial del desarrollo en presión o en volumen son, en general, diferentes. Si se escriben de la forma expresada arriba el segundo coeficiente es el mismo para los dos desarrollos.
Para determinar, experimentalmente, los coeficientes se calculan las funciones de desviación:

para eldesarrollo en volumen y:

y se representan frente a v o p respectivamente. La ordenada da el segundo coeficiente y la pendiente el tercer coeficiente. El ruido experimental es muy alto.
SEGUNDO COEFICIENTE VIRIAL
Es el coeficiente más importante porque representa, en primer orden, la desviación respecto de la idealidad.
Proporciona información acerca del potencial de interacción entre las moléculas(evidentemente si no existe este potencial sería cero).
Está relacionado con la interacción molécula-molécula (sin necesidad de incluir interacciones ternarias o de órdenes superiores).
A veces se puede calcular, teóricamente, su valor y comparar el potencial intermolecular con los datos experimentales.

CURVA Y TEMPERATURA DE BOYLE (PUNTO BOYLE)
La temperatura de Boyle es la temperaturaa la cual el segundo coeficiente del virial se hace nulo B2(T) = 0. Representa un punto en el que el gas se comporta de forma más ideal que en otras ocasiones.
La curva de Boyle es el lugar de los puntos del plano p,T en los que se cumple la condición:
.
Un gas ideal cumple esta condición en todo el plano p,T.
La temperatura de Boyle esel límite de la curva de Boyle a presión cero.


Calcular el factor de compresibilidad (Z) de un gas natural a partir de su composición a las siguientes condiciones:

3000 lb/pg2 abs. y 200°F
1500 lb/pg2 abs. y 200°F

Componente Porcentaje Molar (%)
Metano 80.0
Etano 10.0
Propano 5.0
Bióxido de Carbono 2.0
Nitrógeno 3.0
100.0

Solución:
Haciendo referencia ala Tabla1. obtener el peso molecular para cada componente.
Componente Fracción Molar (ni) Peso Molecular
Mi (lb/lb-mol) ni x Mi (lb-mol)

Metano 0.80 16.043 12.8344
Etano 0.10 30.070 3.007
Propano 0.05 44.097 2.2048
Bióxido de Carbono 0.02 44.010 0.8802
Nitrógeno 0.03 28.013 0.8404
1.00 19.7668







γg= Mg/(M aire),Donde m_Aire=28.97 lb/(lb-mol)

γg= 19.7668/28.97pTc=167+316.67 γg=167+316.67*0.6823=383.06 °R
pPc=702.5-50γg=702.5-50*0.6823=668.38 lb/〖pg〗^2 Abs
pTr= (200+460)/383.38=4.488

Donde Z=0.87


pTr= (200+460)/383.06=1.722
pPr= 1500/668.38=2.244
Donde Z=0.888










LEYES DE LOS GASES

LEY DE AVOGADRO
Esta establece la relación entre la cantidad de gas (moles) y su volumen cuando se mantienen constantes latemperatura y la presión.
V=Kn
El volumen es directamente proporcional a la cantidad de gas:
Si aumentamos la cantidad de gas, aumentará el volumen.
Si disminuimos la cantidad de gas, el volumen disminuye.
Vamos a suponer que aumentamos la cantidad de gas. Esto quiere decir que al haber mayor número de moléculas aumentará la frecuencia de los choques con las paredes del recipiente lo que...