word sobre el cianuro

DESCOMPOSICIÓN Y RECICLADO DEL CIANURO
· por Guillermo Estefani · en Perspectiva
El cianuro es una sustancia que se descompone rápidamente por oxidación en el agua y el aire, además por fotólisis por exposición a la luz del sol y hasta algunas plantas y microorganismos la aprovechan de forma anaeróbica, transformándose en sustancias menos tóxicas y de valores muy bajos a través de procesosfísicos.
En la industria minera, las soluciones  de cianuro de sodio que se emplean en las minas son reutilizadas muchas veces y después de utilizarlo para extraer el oro, pero una vez que se ha recuperado el oro, la solución queda desprovista de oro pero sigue con contenidos de cianuro, aunque constantemente se atenúa por acción del medio ambiente.
El cianuro es tratado o atenuado a través de laejecución de planes de cierre y abandono donde las sustancias son destruidas hasta reducirlos a niveles que no afecten al humano y al ambiente.
En presencia de soluciones acuosas como agua de lluvia, el cianuro se descompone rápidamente y es soluble con 48 gramos por cada 100 mililitros a 10°C.
En términos generales existen 4 formas de tratar solucione de cianuro: la “degradación natural”, la “oxidaciónquímica”, la “precipitación” y la “biodegradación” pero además existen formas de reutilizar el cianuro de una solución por medio del “reciclado”.
La forma principal de “degradación natural” es la volatilización que permita transformaciones posteriores en la atmósfera a sustancias químicas menos tóxicas.
También existen otros factores que la provocan como la oxidación biológica, las reaccionesanaeróbicas o aeróbicas en ciertas bacterias, el agua de lluvia, la evaporación y la fotólisis con la luz solar que pueden degradar el cianuro y en algunos casos pueden ser suficientes para que las soluciones lleguen a niveles satisfactorios establecidos por las normatividades internacionales de descarga con sólo 3 meses de degradación natural, aunque se deben determinar valores en muestrasespecíficas que emulen las condiciones en el ambiente para conocer el cálculo con exactitud.
La “oxidación química” incluye utilizar el proceso de “dióxido de azufre(SO2)-aire” y elproceso con “peróxido de hidrógeno (H2O2)”, una combinación de “ácido sulfúrico con peróxido de hidrógeno para formar H2SO5”, utilizar sulfatos ferrosos, cloratos ferrosos o simple hidrólisis con agua, que tienen la capacidad deproducir concentraciones residuales que satisfacen normas exigentes de descarga. Ambos procesos exigen un monitoreo constante con muestras representativas de los materiales.
En el caso del “dióxido de azufre (SO2)-Aire” se utiliza para oxidar el cianuro libre y el cianuro DAD y precipitar el cianuro de hierro como un sólido insoluble. Esta reacción es rápida pero se requiere construir una plantaprocesadora.
En el caso del proceso de “peróxido de hidrógeno (H2O2)”, se utiliza como un oxidante potente del NaCN, oxidando el cianuro libre y el cianuro DAD para convertirlos en carbonato, amonio o cianatos de sodio (NaOCN) y agua, mientras que los cianuros de hierro no se oxidan pero se precipitan como sólidos insolubles estables. En estos casos se debe monitorear las concentraciones de cobreen las soluciones y añadir sustanciaspara que cumplan las normas ambientales.
La “precipitación” de cianuros estables se puede lograr agregando de forma liberada complejantes como el hierro para producir precipitados sólidos, entre ellos sales insolubles de cianuro libre que serán removidos de la solución y que formarán concentraciones menos tóxicas como el amoníaco, el dióxido de carbono ynitratos.
La “biodegradación” es un proceso que se utiliza en Estados Unidos y el Reino Unido a través de un proceso biológico con microorganismos que siendo aeróbico es mucho más favorable, pero que también puede ocurrir de forma anaeróbica. Las bacterias peden usar el oxígeno en el aire para descomponer compuestos de cianuro en nitratos, bicarbonatos y sulfatos, ocidando los complejos de cianuro...