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QUÍMICA GENERAL




ACTIVIDAD # 5




WILSON ALEXANDER ARANGO BETANCUR







FUNDACIÓN UNIVERSITARIA CATÓLICA DEL NORTE
ZOOTECNIA
BETULIA
2013
OBJETIVOS
Realizarcálculos estequiométricos y observar su importancia para la investigación científica.
Determinar la forma de nombrar los compuestos orgánicos.
Reconocer la importancia de los compuestos orgánicos en lavida cotidiana

1. Se prepara una solución disolviendo 0,132 g de Ba(OH)2 + 8 H2O hasta completar 275 mL de solución. ¿Cuánto vale [OH-] de la solución?
El Ba(OH)2 + 8 H2O se disuelve y se repartecomo a continuación observamos:
Ba(OH)2 + 8 H2O Ba2 + 2 OH-1 + 8 H2O
Como podemos observar en la reacción, notamos que el OH-1 disociado es el doble del Ba2 esto con el fin de que en la ecuaciónse cumpla el balanceo a cada lado debido a sus estados de oxidación. Por lo cual realizamos la siguiente proporción:

A demás no debemos olvidar que la concentración molar es:
Datos entregadosVolumen: 275 mL = 0.275 L
Masa de Hidróxido de Bario Hidratado = 0.132 g
Pesos Atómicos
Ba = 137.33 O = 16 H = 1
A continuación calculamos el peso molecular y concentraciones de todas las especiesPeso Molecular Ba(OH)2 + 8 H2O = P.ABa + 2 P.AH + 2 P.AO + 8 (P.M H2O)
Peso Molecular Ba(OH)2 + 8 H2O = 137.33 + 2*(16) + 2*(1) + 8(18) = 315.33
Peso Molecular Ba(OH)2 + 8 H2O = 315.33 g/mol
Ahoracalculamos las moles
# Moles Ba(OH)2 + 8 H2O = g muestra / peso fórmula
# Moles Ba(OH)2 + 8 H2O = 0.132 g / 315.33 (g/mol) = 4.18 * 10-4 mol
Partiendo del numero de moles encontradas en el Ba(OH)2+ 8 H2O, como ya sabemos que la concentración de moles en esta reacción se igual al doble de concentración de OH-1, solo debemos utilizar la formula de concentración molar antes nombrada ymultiplicarla por dos (2) para encontrar la respuesta al ejercicio, como lo realizaré a continuación:

(OH) = 2 * 1.52 x 10-3 = 3.04 x 10-3 M

2. En un experimento para determinar la fórmula de un yoduro...