xarah

Clase: Nro 07
Fecha: 20/11/13
Prof: Pedro pieruzzini

Prof: ¿Qué fue lo que dijiste ayer?
Chica: Se dio a entender que un acido fuerte al disociarse no tiene la posibilidad de asociarse de nuevo, es decir que la reacción es irreversible, (eso dice ella)
Prof: ¿Pero tú llamas a esa reacción irreversible?
Prof: Pues en ese caso esa reacción no es irreversible (habla sobre su charla con losbioquímicos), ¿Por qué no es irreversible?, no es irreversible porque estas reacciones siempre están guiadas por la ley de la conservación de la masa, que fue lo que habíamos afirmado ayer, que todo dependía de las concentraciones de los reactantes y las concentraciones de los productos, entonces que pasa, el (el bioquímico) me dijo “Tu puedes hacerlas reversibles claro , como tienen una constantede disociación tan grande, es muy difícil que lo reviertas pero eso no quiere decir que no tengas un poquitico de ácido todavía sin disociar”.
Y no quiere decir, que si tu agarras como hacíamos ayer y le metes por ejemplo a la reacción de cloruro de hidrogeno (HCL) en los productos empiezas a aumentar el cloro, cloro, cloro, cloro, va a llegar un momento en que la reacción se te va a devolver,Entonces No es irreversible, lo que pasa es que tienen que interpretarlo siempre con las constantes de disociación, claro se toma en los libros como irreversible porque la constante de disociación es muy fuerte, pero si puede ser reversible, entonces cuando nosotros hablamos aquí de reversible e irreversible hay que tener cuidado con ese tema, entonces no es irreversible por lo de la ley de laconcentración de la masa de la cual veníamos hablando.
Otra discusión fue la de si el Amonio (NH4+) y el Amoniaco (NH3) eran anfóteros o no, entonces parece que los bioquímicos (con los que hablo el profe) tienen la misma duda que nosotros, uno me dijo que si, el otro me dijo que no y el otro me dijo que depende, también discutí con ellos de que compartían electrones y me dijeron que eso era muycontroversial. Haciendo esas aclaratorias comenzamos otra vez.
Entonces nosotros decíamos ayer que sacábamos el producto de la constante que determinábamos, ¿Cómo denominábamos la constante? La denominábamos Kw que es la constante de equilibrio del agua es decir kw=Kwater, la cual es 1x10^ -14 y ese era el producto de multiplicar las concentraciones de Hidrógenos [H+] con hidroxilo [OH-] lo cual da1x10^ -14.



Se idea una escala de PH, esa escala va de cero a catorce, pero como las concentraciones de hidrogeniones son tan pequeñas se decide hacerla a través del Logaritmo, la concentración molar de hidrogeno en una disolución acuosa por lo general es muy pequeña, entonces en consecuencia esta concentración se expresa habitualmente como PH, y ¿Qué es la concentración de PH? Es ellogaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno, como es un logaritmo negativo valores cercanos al cero nos indican que el hidrógeno está más concentrado y valores alejados al cero nos indican que el hidrógeno está menos concentrado, en fisiología veremos los dos tipos de logaritmos, los comunes de base 10 y los logaritmos naturales o neperianos pero eso los veremos más adelante, por ahorase trabajaran con logaritmos de base 10. Un logaritmo común o de base 10 de cualquier número es la potencia a la que hay que elevar la base para obtener el resultado, ejemplo: el logaritmo de 1000 es 3 porque si yo elevo 10^ 3 es 1000 entonces lo que nosotros estamos buscando allí es potencia.







El problema que se presenta cuando los hidrogeniones se encuentran en concentracionesaltísimas es que hacen que las proteínas pierdan su estructura tridimensional y sin su estructura tridimensional no funcionan, para entender PH tenemos que entender logaritmo.
Logaritmo de 10^ 0 = 1, porque 10 elevado a la 0 es 1, otro ejemplo: logaritmo de 10^ 5=5 y logaritmo de 10^-2 =-2; siempre estamos buscando la potencia a la que tiene que ser elevada esa base 10 y eso es lo que nos define el...